(1)铜与浓硫酸反应加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水,依据氧化还原反应写出化学方程式;Cu+2H
2SO
4(浓)CuSO
4+SO
2↑+2H
2O,
故答案为:Cu+2H
2SO
4CuSO
4+SO
2↑+2H
2O;
(2)二氧化硫是酸性氧化物溶于水生成亚硫酸显酸性,装置3湿润的PH试纸变红色,证明二氧化硫溶液显酸性;同时证明二氧化硫的漂白性具有选择性,不能漂白变色的pH试纸,
故答案为:酸;不能;
(3)试管2二氧化硫通入后品红变无色,加热恢复原来的颜色红色,说明二氧化硫的漂白性不稳定,二氧化硫和水生成的亚硫酸和有色物质结合成不稳定的无色物质,加热恢复原来的颜色,
故答案为:溶液由无色恢复为红色;说明二氧化硫与有色物质生成的无色物质不稳定;
(4),浓硫酸溶液中水是水合分子形式,开始反应生成水少,与铜反应开始生成的硫酸铜不能溶解;实验初期发现大试管内有白色沉淀生成,
故答案为:CuSO
4 ;
(5)终止试管①中反应的方法是,停止加热或把铜丝抽离浓硫酸溶液,故答案为:停止加热或把铜丝抽离浓硫酸溶液;
(6)装置中 生成的二氧化硫气体是污染性气体,不能排放到空气中,改进装置中的棉花是吸收二氧化硫的作用,可以用氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液等,
故答案为:NaOH溶液或高锰酸钾溶液;