酸的性质
酸+碱=盐+水 即：中和反应。反应条件：无；反应类型：复分解反应
例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）
酸+盐=新酸+新盐
反应条件：
有气体或者水或者沉淀生成才能反应
盐必须溶于酸：例如BaSO4、AgCl不能与酸反应，因为它不溶于酸 （初中化学不讨论） 反应类型：复分解反应
例：2HCI（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3（新酸）+ 2NaCl（新盐）
但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换反应
例：2HCl（盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2（盐）+H2↑（氢气）
酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解反应
例：H2SO4（酸）+CuO（碱性氧化物）= CuSO4（盐）+H2O（水）
酸的通性
⑴酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
⑵酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
⑶酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
⑷酸能与碱反应生成盐和水
⑸酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
碱的性质
碱+酸（见酸的性质）
碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。（简记：上“↑”、下“↓”、水“H2O）
例：Ca(OH)2（碱）+ K2CO3（盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱）
碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解
例：Ca(OH)2（碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水）（此反应用于鉴别CO2。）
盐的性质
盐+酸-（见酸的性质）
盐+碱-（见碱的性质）
盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足），反应类型：复分解
例：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（这是一个沉淀的反应）
盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：置换
例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属）
但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为其会和水反应。
酸性氧化物：
溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）
例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸（H2CO3），碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
碱性氧化物：
同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）
例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故CaO（氧化钙）是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物。
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。