A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。

Question

A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为 _ ，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_____________ _ ____________________．（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为： _ ，1molD的粒子中有 _ mol质子（3）有一种液态氮氢化合物戊，戊分子与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为 ___ 。

Answer 1

（1）第3周期ⅢA    Al(OH) 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O （2）    11mol （3）

试题分析：（1）电子总数为10个电子的阴离子：N 3- 、O 2- 、F - 、OH - 、NH 2 - ； 阳离子：Na + 、Mg 2+ 、Al 3+ 、NH 4 + 、H 3 O + ；电子总数为18个电子的阴离子：S 2- 、O 2 2- 、Cl - 、HS - ； 阳离子：K + 、Ca 2+ 、N 2 H 5 + 、N 2 H 6 2+ ．；根据题意，A、B、C、D含有10e - 离子，E为18e - 离子．A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键，10e - 离子中形成的化合物甲既有离子键又有共价键，可能为氨盐或氢氧化物．A与C结合成的化合物乙难溶于水，10e - 离子中结合成难溶于水的化合物有Mg（OH） 2 、Al（OH） 3 ．再根据乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，确定乙为Al（OH） 3 ，甲为强碱NaOH．则A为OH - ，B为Na + ，C为Al 3+ ．故C在周期表中的位置第三周期，ⅢA族。Al（OH） 3 和NaOH反应方程式为Al（OH） 3 +NaOH═NaAlO 2 +2H 2 O，改写离子方程式为Al（OH） 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O，（2）根据题意，A是OH - ，D是H 3 O + ，结合成化合物丁，因此丁为H 2 O．B是Na + ，B与E形成的化合物丙，其中离子数之比为2：1，E可能为S 2- 或O 2 2- ，又因为丁与丙反应产生无色无味气体，所以丙只能为Na 2 O 2 ，电子式 1mol H 3 O + 中11mol质子。 （3）根据题意，化合物戊为液态氮氢化合物，同时也为18电子，N原子核外有7个电子，H原子核外有1个电子，因此化合物戊中应含2个N原子和4个H原子，故化学式为N 2 H 4 ，结构分析得到该分子中只含有单键，所以氮原子和氮原子、氢原子和氢原子之间都是形成一对共用电子对，故电子式为 ，结构式 。