第1个回答 2019-09-22
一燃烧热：在25℃，101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。燃烧热通常可以利用仪器由实验测得。例如，实验测得在在25℃，101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量，就是CH4的燃烧热。还有有关燃烧热的计算，举个简单的例题：10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2放出热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为多少？并写出热化学方程式。【水的比热为4.18J/(g▪℃)】首先根据Q=CmΔt得500gH2O温度由18℃升至62.4℃需要热量Q=4.18*500*(62.4-18)=92796J=92.796kJ。那么这些热量是由10gS在O2中完全燃烧并且生成了稳定的气态SO2放出的，而10gS是
5/16mol，5/16mol的S放热92.796kJ。所以1molS放热为296.95kJ。所以硫磺的燃烧热为296.95kJ。热化学方程式为S(S)+O2(g)=SO2(g);
ΔH=—296.95kJ/mol.二中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1molH2O时的反映热。因为生成物一定，所以中和热是一个定值为57.3kJ。中和热应该没有计算，只有测定。（个人认为）中和热的测定：实验时，先测出盐酸和氢氧化钠的起始温度，求其平均温度t1，两溶液混合充分反应后，读取混合液最高温度t2，为了使计算简便，可以近似的认为：⑴0.5
mol/L
盐酸和0.55
mol/L
氢氧化钠的密度都是1g/L，则(盐酸和氢氧化钠溶液均取50mL)。近似认为混合液的比热容C=4.18J/(
g▪℃)，所以中和反应放出的热量是：Q=C▪(m1+m2)▪(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ⑵又因50毫升0.5mol/L
盐酸中含有0.5
mol/L*0.05L=0.025mol的H﹢，所以跟0.025mol的OH¯发生中和反应，生成0.025mol的水，放出热量为Q，所以：中和热=Q/0.025=0.418(t2-t1)/0.025(kJ/mol)注意：试验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量是不相等的，但是若实验操作均正确，则所求中和热是相等的。已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则热化学方程式为：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=—57.3kJ/mol.希望我的回答对你有帮助~！