通过氢离子的量计算pH差值？

Question

对于某一给定溶液，使用0.01mol/L的盐酸溶液进行标定，消耗1ml的盐酸正好滴定至中性。那么可以算出来滴定前后该溶液的pH差值吗？

Answer 1

根据水的离子积先计算出氢离子的浓度，再根据氢离子的浓度计算PH值。 1、计算原理： (1)Kw=[H+][OH-]则C(H+)=Kw/[OH-]，常温下Kw=10^-14，其它温度下Kw可根据温度值查表。 (2)PH=-lg[H+]，PH为氢离子浓度的负对数。 2、水的离子积Kw 水或水溶液中，H+浓度跟OH-浓度的乘积是一个常数，叫水的离子积，用符号Kw表示。 25°C时C(H+)=(OH-)=10-7mol/L，水的离子积为10-14mol/L。理解水的离子积要注意三个方面： (1)水的离子积与温度有关，因水的电离过程吸热，升温有利于水的电离，水的离子积增大。如：100°C时，水的离子积为10-12mol/L。 (2)水的离子积揭示了在任何水溶液中都存在水的电离平衡，都有H+和OH-共存，只是相对含量不同。 (3)水的离子积不仅适用于纯水，还适用于酸性溶液或是碱性溶液。且都有C(H+)水=(OH-)水。如： 酸性溶液中：[C(H+)酸+C(H+)水]?C(OH-)水=Kw 碱性溶液中：[C(OH-)碱+C(OH-)水]?C(H+)水=Kw追问

您直接帮我算算上面的问题？