怎么判断化合物分子极性的大小

Question

如题所述

Answer 1

通过分子间两个原子的电负性之差来判断。

若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为零者为非极性分子。如：CO2、CS2（直线型）；C2H4、BF3、C6H6（平面对称型）；：CH4、CCl4、SiF4、P4（正四面体型）等。

同种原子组成的双原子分子都是非极性分子，如：Cl2、H2、O2、N2等。同种原子组成的多原子分子不一定是非极性分子，如臭氧（O3）。

非极性分子的判断

化合价法组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。如：CH4、CCl4、SO3、PCl5等。

受力分析法若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：CO2、C2H4、BF3等。同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。不是非极性分子的就是极性分子。

以上内容参考：百度百科-极性分子

Answer 2

①“ 极”就是有区别，“非极”就是没有区别 。
② “键的极性”针对的是共价键。因此离子键、金属键一般
都不谈键的极性。
③“键的极性”的判断方法：就是看形成共价键的两种元素
是否一样。若一样，它们之间形成的共价键就是非极性
键；反之，则为极性键。因此离子化合物中也可能谈及键
的极性。

⑤“分子的极性”的定义判断方法：就是看一个分子内正负
电荷中心是否重合。若重合的就是非极性分子，不重合就
是极性分子。
⑥“分子的极性”的其它判断方法：
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价的绝对值等于族的序数,则该化合物为非极性分子，如:CH4、CO2、CCl4、SO3、PCl5、BF3、SiF4等；
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为零者为非极性分子.如:CO2、CS2（直线型）；C2H4、BF3、C6H6（平面对称型）；:CH4、CCl4、SiF4、P4（正四面体型）等。
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子，如：Cl2、H2、O2、N2等。同种原子组成的多原子分子不一定是非极性分子，如臭氧（O3）.
4.一个分子不是非极性分子就是极性分子了。

⑦ 只有极性分子才谈及极性大小。
⑧ 分子极性的大小是用电偶极矩来量度的。分子的电偶
极矩简称偶极矩（μ），它等于正、负电荷中心距离
（ d ）和正电荷重心或负电荷重心上的电量（ q）的乘
积：μ＝ q·d，其单位为10-30 C·m 。电偶极矩是一个矢量，化学上规定其方向是从正电荷重心指向负电荷重心。
就你的问题而言：1.CO2和N2是非极性分子，不谈极性大小；
2. BrCl和IF它们都是极性分子，根据μ＝ q·d，它们等电量，结构为直线型，正、负电荷中心距离就转化为比较微粒半径了，所以 BrCl分子的极性大于IF的。

Answer 3

在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。
一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。
然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。
实验的话，就是从物质性质简单判断：
溶解性
分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即“相似相溶”。蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极性的有机溶剂。
熔沸点
在分子量相同的情况下，极性分子比非极性分子有更高的沸点。这是因为极性分子之间的取向力比非极性分子之间的色散力大本回答被网友采纳