高中化学问题，急急急 为什么+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定?老师的解释是3d轨道半充满，可
高中化学问题，急急急
为什么+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定?老师的解释是3d轨道半充满，可我觉得离子化合物稳定性应该比较离子半径和电荷数啊？求解释
离子化合物的稳定性是根据其是否容易反应来判断。而这有分为氧化性和还原性，氧化性越强越不稳定，所以浓硫酸比盐酸不稳定；还原性越强也越不稳定，所以钠比镁不稳定。所以一般比较稳定性，要么是同时比较几种物质的氧化性，要么是同时比较几种物质的还原性，应该没见过比较钠和氧气的稳定性吧。
这里三价铁与二价铁化合物的稳定性比较，应该是指正常情况下物质放置时与空气中氧气反应难易的比较。所以就是比较氧化性，在空气中三价铁不会再被氧化，而二价铁长期放置后会与空气中的氧气，水，生成氢氧化铁沉淀。根据这一实验事实，三价铁比二价铁稳定。
但是究其原因是什么，为什么三价铁不再失去电子变成六价铁呢？这就要从微观结构出发来讨论，有一个洪特规则，半充满的轨道稳定（当然全充满或者没有也稳定）。下面演示一下：
铁的轨道
二价铁的轨道
三价铁的轨道
从上看得出来，为了达到符合洪特规则，二价铁很容易失掉一个d电子，从而变成三价铁，因此三价铁更稳定。
再说说离子半径和电荷数，判断稳定性是指这种元素的价态会发生变化，而往往从半径电荷数无法判断出原子得失情况。只能判断出其与其他元素结合时的强弱间接判断稳定性。
例如：HI与HCl谁稳定，显然是HI酸，碘离子半径大，与氯离子电荷相同，相比之下与氢离子的作用要弱，因此更容易断裂与氢离子形成的键。
再如：高锰酸钾和锰酸钾谁稳定，高锰酸钾加热生成锰酸钾，从这判断是锰酸钾稳定，但为什么是高锰酸钾里的锰是+7价而锰酸钾里的是+6价？这貌似与三价铁比二价铁稳定相悖（如果仅从离子半径和电荷数比较的话）。这里其实比较的是高锰酸根与锰酸根，不再比较单纯的金属离子。
再比如：六价铁一定比三价铁不稳定。都没有六价铁的盐，都是氧化物存在。
所以小结一下，对于单个离子来说最好从电子排布结构来说明，对于化合物则要通过其之间的生成化学键的强弱来判定稳定性，这时候多半就要用离子半径和电荷数来判断化学键的强弱了。化学键又分好几种的。这里不多说了。
追问您前面说的非常好，就是小节里有点问题。原题如下
用红笔划线的那个，答案用离子结构解释的，与您小结中比较化合物用键的结论不符啊
追答单个阳离子是不能脱离阴离子而存在的。如果非得纠结与试卷上的说是化合物的话，那这是什么化合物呢？三氧化二铁，氧化铁，还有介于中间的四氧化三铁。如何比较三氧化二铁和氧化铁。这里又涉及复杂的晶体结构。
所以这题出题人的意思是让你比较离子化合物（即含有三价铁离子和二价铁离子，而非仅仅是价态）。固体离子化合物也有晶体结构，也会影响（不然怎么会有市场上卖的七水硫酸亚铁）。这题就是让你说出单个离子的情况。不必纠结于字眼。
你们老师解释的只是针对铁的离子，不一样
只比较铁的离子，最好看结构
如果比较FeO与FeCl3,那么要考虑你说的这些因素追问
可是这题第一小题的第二问标准答案给的是轨道说啊！
这是标答
一般比较氧化铁和氧化亚铁，
氯化铁和氯化亚铁，肯定只从铁的结构比较了，
实际生活中也是二价铁易转化为三价铁
为什么重铁的结果比较啊？又不是比较铁离子的稳定性
追答另一种元素相同，只能比较铁
追问我的想法为什么错啊？二价铁离子半径小离子键强，所以其化合物稳定?
追答我觉得你的半径比较是错误的，二价铁离子的半径要比三价铁离子的半径大
追问刚才打错了，如你所说，三价铁半径小所以三价铁化合物稳定性强
离子半径小且电荷量大，离子键稳定，所以化合物稳定性好啊！
追答那按你这种说法，同一元素的离子，越高价越稳定罗？但是实际上有些元素反而是低价稳定啊，比如锰
追问那为什么d轨道半充满化合物就稳定啊？
d轨道稳定不只能说明该离子稳定吗？
追答这是原子轨道中的洪特规则，半充满时是稳定的，你不就是问离子的稳定吗？
追问题中问的是化合物稳定性
这是答案
那说明在这不考虑另一个离子与他的作用啊，就是从轨道去分析的
追问可是考试的时候怎么办啊？难道就随便蒙一种说法吗⊙﹏⊙
追答肯定用轨道啊
追问那什么时候用离子半径和电荷数解释啊？
追答就没有用这个去解释的，除非你没学过轨道理论，而且我上面也说了你说的那个适用范围有限，对于锰它就是错的啊！
追问我突然想到曾经有道题让解释晶格能还有离子化合物熔沸点，是不是这个用离子半径和电荷数解释，我把这俩题弄混了？
追答晶格能我忘了，熔沸点涉及的物理性质，这个好像的确是用你说的那个来解释