盐酸是非氧化性酸，那为什么会发生还原反应？做氧化剂

就是金属置换的，
既然能当氧化剂，就不要说它是非氧化性的啊？

推荐答案 2009-05-05

有两个概念－－酸的氧化性，氧化性酸

酸的氧化性，指的是酸都有的H+具有一定的氧化性，即能与活泼金属反应，生成H2，这种氧化性比较弱，所以只能与活泼的金属才能反应

氧化性酸，指的是酸根具有的强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸，都属于氧化性酸，这种氧化性很强，几乎能与所有的金属都反应

而盐酸HCl的酸根，即－1价的Cl，已经是它的最低价态了，就没有氧化性了，所以盐酸只能具有酸的氧化性，而属于非氧化性酸。

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其他回答

第1个回答 2009-05-04

氧化性酸的氧化性体现在酸根的氧化性上，
只有当酸根中有元素呈现高化合价时才有，
H+的氧化性，所有的酸都有，不能作为氧化性酸和非氧化性酸的区别标准本回答被提问者采纳

第2个回答 2009-05-04

那是因为H+有弱的氧化性,是H+将金属氧化的,也就是说关键不在Cl-上而在H+上

第3个回答 2009-05-04

H+可以氧化活泼金属，这是酸得通性
非氧化性酸指得是HmA HmAOn中的A没有氧化性，即成酸原子

第4个回答 2009-05-04

首先来看氢离子一定会有失去电子的反应那它就有可能发生氧化还原其次我们要知道氧化还原的实质就是得失电子显然和是否是有氧氢无关了加油吧

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