一道初中化学题 .要有分析过程 .求求各位..

Question

在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,有少量金属析出,过滤后,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤纸上的少量金属是
A 铜 B 银 c 铁和铜 D 铜和银

Answer 1

B
按照金属活动性顺序，银比铜先被置换出来，而滴加稀盐酸后有白色沉淀说明有硝酸银存在，则铜还没有得到置换，仍在溶液中，滤纸上只有银！
谢谢！追问

为什么铁先与硝酸银反应?不是先与较活泼的反应吗?

追答

同种加入金属单质，先与溶液中的较不活泼金属离子反应，
同种金属盐溶液，先与加入的较活泼金属单质反应。
要分清！

追问

我不懂离子.但我可不可以这样理解 :
如果是同一种金属的盐溶液,往里面加不同金属,溶液先与较活泼的金属反应
如果是不同金属盐溶液的混合溶液,所加的金属先把较不活泼的金属从它盐溶液中置换出来
这样对不对阿?!
谢谢!

追答

很正确！

Answer 2

,溶液中有AgNO3,则滤纸上的少量金属是银
在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉，金属铁先置换出最不活泼金属银，向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成反应后，溶液中仍有AgNO3，说明硝酸银是过量的，铁全部反应掉；也就不会发生铁与硝酸铜的反应。

Answer 3

A!
分析：铁比银和铜都活泼，皆可置换之，但题中加入的铁是一定量而不是过量，且滤液加盐酸后有白色沉淀（是氯化银的证据），说明滤液含硝酸银，混合液中被置换的一定是铜

Answer 4

选B 原因溶液铁先与银离子又原因向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成，溶液有银离子所以滤纸上的少量金属是银

Answer 5

∵铜的活泼性大于银
∴铁先与硝酸银反应
又∵滴加稀盐酸,有白色沉淀生成
∴硝酸银没有反应完
∴硫酸铜没有反应
∴答案是B
滤纸上是银