请举出大部分强氧化剂和强还原剂

Question

如题所述

Answer 1

从氧化还原反应的本质来区分强氧化剂和强还原剂。氧化还原反应的本质是看得失电子的能力。高价元素容易得电子是强氧化剂，如高价含氧酸浓硫酸、高价含氧酸盐高锰酸钾、某些非金属氧化物如F2、O2、O3等，这里说明虽然这些非金属单质是0价但它们在化合物显负价，所以相对来讲也是高价的。其他的氧化剂如：
氧化剂/氧化产物
F2/F-
X2/X-（卤素）
O2/H2O
O3/O2 或H2O
KClO3/O2+ KCl
KMnO4/Mn2+
K2Cr2O7/Cr3+
浓H2SO4加热/SO2
浓HNO3/NO2
稀HNO3/NO N2 NH3
固体硝酸盐/NO2
Fe3+/Fe2+
Cu2+/Cu
H+/H2
ClO-/Cl-
MnO2/Mn2+
Na2O2/NaOH或Na2CO3+O2
NO2/N2
H2O2/H2O
.....

相反的，低价元素容易失去电子，是强还原剂
还原剂：
（1）典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg……（其还原性强弱与金属活动性基本一致）
（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO……。
（3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCl……
（4）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-……
举例，如
还原剂/还原产物
K，Ca，Mg，Al,Na,Zn.../对应阳离子
H2/H2O
C/CO或CO2
Si/SiO2
CO/CO2
S2-（H2S）/S
S/SO2
SO2/SO42-
Fe2+/Fe3+
Br- I-/Br2 I2
nongHCl/Cl2
NH3/N2
......
文字补充：
强氧化剂和较强氧化剂：
1、氧气、臭氧、新生态氧：此时单质氧以游离态出现，易与其他物质化合，或置换出其他物质，氧化性首屈一指；
2、氟气、氯气、液溴等卤素：（他们有的氧化性比氧单质还强，如有氟化氧，即OF2，而无氧化氟，此时氧显正价。）它们可以和大多数胆汁化合成盐类，可以和水等物质反应生成次卤酸盐，而次卤酸盐极不稳定，易分解成无氧酸盐和新生态氧，后者又具强氧化性，但卤素单质都有剧毒，很难用于实验中，屈居第二；
3、过渡元素的高价态含氧酸盐类：如我们耳熟能详的氯酸钾和高锰酸钾，还有我们将知道的高铬酸钾、高钒酸钠、高铁酸钠、高氯酸钙等等，他们极易分解出氧气，且较安全，是制备气体的首选；
4、硝酸、浓硫酸：他们的强氧化性众所周知，其中浓硝酸氧化性强于稀硝酸，因为与物质反应时浓硝酸往往生成二氧化氮，稀硝酸仅生成一氧化氮，二氧化氮中氮的化合价更高些，故其氧化性更强；而浓硫酸在温度高时氧化性更强，甚至可以把硫、磷、碳等较稳定的物质氧化成酸酐，这是温度低时的浓硫酸所望尘莫及的；
5、氯水（氯气的水溶液）、漂白粉、漂白精、次氯酸：次氯酸盐比碳酸还弱，极易分解成盐酸盐和新生态氧，pH值虽然提高了，但却捐出了氧，因此它们成为家庭首选的洁净用品，在这次非典流行期间，氯水最为一种消毒剂价格上涨，消灭病毒功不可没；
6、过氧化物、超氧化物：如双氧水和过氧化钠就是其中的典型，在微量催化剂的作用下，就可大量放出氧气，像我们初中的习题里都把这些物质作为考点，嘴皮子都说破了，我就不必啰嗦了。
7 、王水：他的腐蚀性举世无双，即使稳定如金、铂的物质都像他屈膝，但是“塑料王”却可抗拒他的腐蚀，因此世界没有绝对的物质，只有物物相克的原理。

Answer 2

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。
（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。
（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。
（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）
常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。
（1）典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）
（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO。
（3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCl
（4）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-
还原剂：
活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)处于低化合价时的氧化物，如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）处于低化合价时的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3,FeSO4等．
常见的还原剂还有：
氢气(H2)、一氧化碳(CO)、铁屑(Fe)、锌粉(Zn)等。本回答被提问者采纳