初中化学竞赛题：有氧化铜和铜的混合物，为测定..

Question

希望有思路和细节，谢谢。

Answer 1

(1)思路：20g=CuO的质量+Cu的质量，CuO与稀盐酸反应，(CuO+HCl=CuCl2+H2O)生产的CuCl2能溶于水。Cu不反应，3,4次的剩余固体的质量部边因此Cu的质量是8g

(2)思路：CuO的质量=20g-Cu的质量=20g-8g=12g
CuO在样品中的质量分数= （CuO的质量除以样品的质量）乘以100%
=（12g除以20g）乘以100%=60%

(3) 思路： CuO+H2=Cu+H2O反应后有生成的铜，氢气不和铜反应 。
5g样品中是CuO的质量和Cu得质量总和 CuO的质量=5g乘以CuO在样品中的质量分数

答案：(1)8g
(2)CuO的质量=20g-Cu的质量=20g-8g=12g
(3)（5g样品中）CuO的质量=5g乘以CuO在样品中的质量分数= 5g乘以60%=3g
5g原样品中有Cu的质量=5g-3g=2g
解：设氢气还原5g样品中氧化铜后生成的铜的质量为X
CuO+H2=Cu+H2O
80 64
3g X 80 64
____=____
3g X X =2.4g
所以氢气还原后的总的固体质量是2g+2.49=4.4g
答：略。
希望能帮到你。多做几遍就会了，多加努力，祝成绩提高。

Answer 2

（1）Cu=8g （因为第三，四次时，加入稀盐酸后样品中的氧化铜已完全溶解，留下的是不反应的铜）
（2）CuO=12/20 = 60％（因为溶解了12克的氧化铜）
（3）5克中的样品含有氧化铜为 5g*60％=3g
单质铜5-3=2g，（这一步最后有用）

然后按化学方程式计算：
cuo + H2 === cu + h2o
80 64
3g X
X=2.4g
完全反应 总共含单质铜为 2.4+2g=4.4g

Answer 3

同学，学习不能偷懒的。只提示你一句，铜和稀盐酸不反应。

Answer 4

因为有表可知反应已经进行完毕剩余固体质量不变即铜的质量为8克故氧化铜的质量为12克，质量分数为60%，5克该样品中铜的质量即为2克，氧化铜为3克，经还原反应
CuO+H2=Cu+H2O
80 64
3克 2.4克 2.4+2=4.4克
话说这题目真的不难的。。。