硫化氢。
硫化氢是一种无机化合物，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒（LC50=444ppm氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。
硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。
物化性质
分子结构：中心原子S原子采取sp³杂化，电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H-S-H键角为92.1°，偶极矩为0.97 D ，是极性分子。由于H-S键能较弱，300℃左右硫化氢分解。
燃点：260℃，饱和蒸气压：2026.5 kPa/25.5℃，溶解性：溶于水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等 。临界温度：100.4℃，临界压力：9.01MPa。
危险标记：2.1类易燃气体，2.3类毒性气体，有剧毒。
颜色与气味：硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。有一种特殊的臭鸡蛋味，嗅觉阈值：0.00041ppm，即使是低浓度的硫化氢，也会损伤人的嗅觉。浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。用鼻子作为检测这种气体的手段是致命的。
相对密度：为1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在于地势低的地方，如地坑、地下室里。如果发现处在被告知有硫化氢存在的地方，那么就应立刻采取自我保护措施。只要有可能，都要在上风向、地势较高的地方工作。
爆炸极限：与空气或氧气以适当的比例（4.3%～46%）混合就会爆炸。因此含有硫化氢气体存在的作业现场应配备硫化氢监测仪。
可燃性：完全干燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应，但点火时能在空气中燃烧，钻井、井下作业放喷时燃烧，燃烧率仅为86%左右。硫化氢燃烧时产生蓝色火焰，并产生有毒的二氧化硫气体，二氧化硫气体会损伤人的眼睛和肺。在空气充足时，生成SO2和H2O。
溶解性：硫化氢气体能溶于水、乙醇及甘油中，化学性质不稳定。微溶于水，形成弱酸，称为“氢硫酸”。其水溶液包含了氢硫酸根HS-（在摄氏18度、浓度为0.01-0.1摩/升的溶液里，pKa = 6.9）和硫离子S2-。
一开始清澈的氢硫酸置放一段时间后会变得混浊，这是因为氢硫酸会和溶解在水中的氧起缓慢的反应，产生不溶于水的单质硫。
用途
1、硫，硫代有机化合物和碱金属硫化物的生产
硫化氢的主要用途是作为元素硫的前体。使用硫化氢可以生产几种有机硫化合物。这些包括甲硫醇，乙硫醇和巯基乙酸。
2、分析化学
一个多世纪以来，硫化氢在分析化学中对金属离子进行定性无机分析很重要。在这些分析中，重金属离子（和非金属离子）（例如，Pb（II），Cu（II），Hg（II），As（III））在暴露于H时会从溶液中沉淀出来。
2个S）。所得沉淀物的组分以一定的选择性重新溶解，因此被鉴定。
3、金属硫化物的前体
如上所述，许多金属离子与硫化氢反应生成相应的金属硫化物。这种转换被广泛利用。例如，通过形成金属硫化物，可以用金属清洁被硫化氢污染的气体或水。在通过浮选提纯金属矿石时，通常用硫化氢处理矿物粉末以增强分离效果。
金属零件有时会被硫化氢钝化。加氢脱硫中使用的催化剂通常用硫化氢进行活化，并且精炼厂其他部分中使用的金属催化剂的行为也可以使用硫化氢进行改性。
4、其他应用
硫化氢用于通过吉德勒硫化法从正常水中分离出氘化氢或重水。
埃克塞特大学的科学家发现，细胞暴露于少量的硫化氢气体可以防止线粒体受损。当细胞充满疾病时，酶会吸入细胞中以产生少量的硫化氢。这项研究可能对预防中风，心脏病和关节炎有进一步的意义。
使用硫化氢已在啮齿动物中诱发了悬浮的动画状状态，导致体温过低，同时代谢率降低。氧气需求也减少了，因此可以防止缺氧。此外，硫化氢已显示出在各种情况下可减轻炎症。
以上内容参考 百度百科-硫化氢