1）性质相似点：
①O、S、Se、Te四种元素氧族元素最外层电子数都是6个，元素
化合价相同。在化学反应中，主要显-2、+4、+6价（氧例外）；
②都能形成H2R型气态氢化物（碲不能与氢气直接化合）。这些氢化物结构相似，性质相近。它们的水溶液均呈酸性；
③都能和氧结合生成RO2和RO3型两种氧化物（氧除外）。这些氧化物均是
酸酐，其对应的水化物分别为H2RO3和H2RO4型两种酸。
2）
不同点：
①物理性质不同
②从氧到碲，单质和氢气化合的能力逐渐减弱；对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。氧气跟氢气反应最容易，也最剧烈，生成的氢化物也最稳定，在1000 ℃时才分解；硫和硒只有在较高温度下才能与氢化合，
硫化氢、硒化氢不稳定；碲则不能与氢直接化合，且碲化氢最易分解；
③从硫到碲，所对应氧化物的水化物的酸性逐渐减弱。
主要因为：
氧族元素最外层电子数都是6个，所以
化学性质相似。但随着
核电荷数的增加，
原子半径逐渐增大，获得电子的能力依次减弱，因此非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。