元素的
氧化态与还原态彼此相互转化的共轭关系,称为氧化还原电对,简称电对.
电对的常用符号：氧化态/还原态.
氧化还原电对的表示:Ox／Red
氧化还原电对的共轭关系
Ox + ze- Red
书写原电池符号的方法
(1) 在半电池中用“｜竖直线 ”表示电极导体与
电解质溶液之间的界面.
(2) 原电池的负极写在左侧,正极写在右侧并用“＋”、“－”标明正、负极,把正极与负极用
盐桥连接,盐桥用“平行的两根虚竖直线”表示,盐桥两侧是两个电极的电解质溶液.
(3) 溶液要注明浓度,气体要注明分压力.
(4) 如果电极中没有电极导体,必须外加一惰性电极导体,惰性电极导体通常是不活泼的金,如铂(Pt)或石墨(C).
如：Cu2+ +Zn = Cu +Zn2+
电对:Zn2+/ Zn; Cu 2+/ Cu
电对反应:Zn+ Cu 2+ →Cu +Zn2+
原电池符号
(－) Zn│Zn SO4(C1) CuSO4(C2)│Cu (+)
“│”表示两相的界面,“ 双虚直线 ”表示盐桥,习惯上负极在左,正极在右.