铁离子和硫氰根离子反应都可生成什么？ SF6是配位键还是共价键？那些非8电子也稳定的如何与配位键区分？

Question

*SO3的结构！
*H2O2怎么会有弱酸性？
N2O的结构？
谢谢！!

Answer 1

铁离子和硫氰根离子反应得到配合物Fe(SCN)3或Fe(SCN)x离子。一般写成Fe(SCN)3就行。

SF6是共价键，正八面体形分子。

SO3是平面三角型，S为等性sp2杂化。

H2O2会发生电离：H2O2 = HO2- + H+，可逆反应。双氧水的pH约在3～4

N2O的结构可以类比CO2的结构（等电子体原理）。N=N=O是真是结构，N=O=N是可能的结构。追问

恩恩很感谢了，可是那个SO3还想问的详细些
S的最外层6个电子3个用来与O形成sigma健，好像说还有“两个形成配位键，又存在什么^6,4离域π健……”，这些是什么意思？O和S外层电子怎么稳定的？
另一个问题，比如说PCl5中P10电子稳定，还有很多不是以8电子稳定，那还怎么判断物质结构了？尤其是配位键和共价键的区分上
还有，您说SF6是共价键，那中心原子S不是12个外层电子了吗？能稳定么？
HO2-还能再步电离么？
N=N=O稳定？

追答

8电子稳定的八隅率规则只是价键理论发展早期的经验规则，从现在的发展情况看，它并不全面。正如你所说，PCl5，P十电子稳定；SF6，F十二电子稳定。

H2O2中存在HO2-，它还能电离得到氧离子O2-。因此H2O2可以看成是二元酸。

N=N=O够稳定，主要因为N2O应该从大π键的角度分析（有2个π34，3下标，4上标）。而一般写成N=N=O而已。

“两个形成配位键”这是价键理论处理SO3分子时得出的结论，“离域π键”是从大π键的角度分析得出的。两个不同的理论都能解释SO3的稳定性。一般我更倾向于π46的说法。