例1．（1999年全国初中化学竞赛题）1．6g某物质，在氧气中完全燃烧，生成4．4g二氧化碳和3．6g水，关于物质的组成，有下列论断：
��①一定含C，H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C，H原子个数比为1∶2；⑥分子中C，H的原子个数比为1∶4。其中正确的是（��）。
��A．①②⑥
��B．①②⑤
��C．①③⑥
��D．①④⑤
��解析：反应前后元素的种类不发生变化，可以判断出①是正确的。反应前后，某原子的质量守恒。因此，氧元素的总质量为4．4gCO2所提供的氧元素质量和3．6gH2O所提供的氧元素质量之和：
��4．4g×（32／44）＋3．6g×（16／18）＝6．4g
��反应前氧元素质量为：
��4．4g＋3．6g－1．6g＝6．4g
��所以，②是正确的。对于分子中C，H原子个数比为：
��C∶H＝（4．4－3．2）／12∶（3．6－3．2）／1＝1∶4
��故选A。
��此题主要利用质量守恒定律的微观阐述。
��例2．（1999年兰州地区初中奥赛试题）mg某KOH溶液跟mg某硝酸溶液混合，恰好完全反应，所得溶质的质量分数为10．1％的溶液，将此溶液恒温蒸发掉0．99mg水后，成为t℃时的饱和溶液。求：
��（1）所取KOH溶液中溶质的质量分数；
��（2）反应后所得溶液中溶质在t℃时的溶解度。
��解析：KOH与HNO3完全反应，得到KNO3溶液，从质量守恒定律宏观阐述可知：KNO3溶液的质量为2mg，再通过题目中所提信息：m质＝2m×10．1％g，利用化学反应方程式中比例，
解题如下：设KOH溶液中含x（g）KOH（溶质）。
��KOH＋HNO3＝KNO3＋H2O
���56�������101
���x�������2mg×10．1％
��解得：�x＝0．112mg
��（0．112m／m）×100％＝11．2％
��（2）饱和溶液的质量为：
��2mg－0．99mg＝1．01mg
��设溶解度为S，则：（0．202mg／1．01mg）＝S／（S＋100g）
��解得：�S＝25g
��此题主要利用质量守恒法的宏观阐述。
参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/158462448.html?an=0&si=2