第1个回答 2012-06-23
准备工作
熟悉各种常见元素的常见价态H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Ba等,常见基团的化合价,某些物质的俗名。
注意有些反应是可逆反应,要用可逆符号。高一主要是弱电解质的电离、氯气溶于水、氨气溶于水、SO2生成H2SO3、SO2生成SO3、合成氨是可逆符号。
同样的反应,有时候有沉淀符号,有时候没沉淀符号,一般在水溶液中的反应才有沉淀符号。如漂白粉固体在空气中反应生成CaCO3的方程式,没有沉淀符号,但是先把漂白粉溶于水,在于CO2反应,这时候就要写沉淀符号。写一下方程式,体会下什么时候有沉淀符号。
注意反应条件,是电解的都要写“通电”或“电解”,主要是三种活泼金属的工业制法以及氯碱工业,自然固氮的条件是放点。金属或非金属与浓硫酸反应都需要加热,金属与浓稀硝酸反应不需要加热,而非金属与浓硝酸反应需要加热。而铁与冷的浓硝酸是钝化,因此铁与浓硝酸持续反应的话就要写上加热。总之,反应条件是发生反应的客观条件,是化学反应尊重事实的依据,因此不可缺少。同时也不要忘记加浓字。
第一类:氧化物+酸或碱=盐+水(这里的酸碱一般是强酸和强碱)
氧化物主要有四大类:酸性氧化物(主要是非金属氧化物,如CO2、SO2、SO3、SiO2等)、碱性氧化物(主要是金属氧化物,如CuO、MgO、Na2O、Fe2O3)、两性氧化物(Al2O3)、不成盐氧化物(就是不会和其他物质反应生成盐的,如CO)
(1)酸性氧化物+碱=盐+水:写两个
(2)碱性氧化物+酸=盐+水:写两个
(3)Al2O3与酸和碱反应的方程式各写一个
特别注意:酸性氧化物在与碱反应时根据反应物量得不同产物也不同,如CO2与NaOH反应时CO2少量产物是Na2CO3,过量时产物是NaHCO3,SO2与碱反应也是一样的情况(动手写一写)
第二类:复分解反应
复分解反应在初中时已经详细学过,发生条件是产物中有水、沉淀、气体中的至少一种(去复习下哪些物质是沉淀)。高中在此基础上多了一点,就是可以由相对强的酸制相对弱的酸,如漂白粉在空气中生效的方程式,就是相当于相对强的碳酸制相对弱的次氯酸(写一下方程式)
第三类:各种物质的工业制法
首先是金属的工业制法:主要分两大类,电解类和非电解类
电解类(活泼金属),其中钠镁是电解其熔融状态的氯化物,而铝是电解其氧化物(因为AlCl3熔融状态不能导电),把这三个方程式写一下:
非电解类:主要是高炉炼铁(原料:铁矿石、焦炭、空气、石灰石),方程式有五个,理解整个过程后,把方程式写出来(注意反应条件)
核心方程式是CO还原氧化铁:
反应需要热量,从哪里来呢?焦炭燃烧而来:
那还原剂CO从哪来,上一步得到的CO2和C反应生成:
铁矿石中SiO2存在,如何除去?这时候石灰石的作用就体现出来了,在高温下,石灰石会分解,分解得到的CaO与SiO2反应(酸性氧化物加碱性氧化物生成盐),写出方程式
对于工业制铜不需要掌握方程式,只需了解其过程就可以(P73),不过需要注意的是古代的制铜方法——湿法炼铜,写出方程式
其次是非金属的工业制法
工业制氯气的名称 ,方程式
工业制盐酸
工业制漂白粉
工业制纯碱(两个方程式,写出第一步)
工业提纯硅,共有三步,第一步的方程式很重要
工业制硫酸,名称 ,共三步,第二步条件是催化剂加热、且反应可逆
工业制氨气,名称 ,方程式,注意条件是高温高压催化剂,反应可逆
工业制硝酸,有三步,第一步是氨的催化氧化,是个很重要的方程式,这个不是可逆符号,写出这三步:
第四类:各类物质的实验室制法
实验室制氯气(还是要注意细节)
实验室制SO2
实验室制NH3,方法有三种,方程式只有一个(NH4Cl和熟石灰共热)
第五类:元素化合物性质
这部分方程式最多,是难点加重点。
钠:钠是很活泼的金属,可与水反应制取氢气,但反应实质还是金属Na失去电子,水中H+得到电子变成氢气,因此Na与酸反应时,先和酸反应(酸的H+比水中的多),Na与水、Na与酸的反应各写一个:
Na放在空气中,会被氧气氧化成白色的 ,而在空气中燃烧,产物却是淡黄色的
,写出这两个方程式,体会化学反应条件不同,产物不同
与过氧化钠(强氧化性)可反应的已学的有两种,写出反应式,但是注意气体符号
碳酸钠与酸反应时,根据反应物的用量结果也不同。酸少量,没有气体,酸过量,有气体。写出这两个方程式,体会碳酸钠和盐酸可以通过互滴的方法来鉴别而不需要外加试剂。
往碳酸钠溶液中通CO2可生成碳酸氢钠,写出方程式(记住结论,少量CO2产物是CO32-,过量CO2产物是HCO3-)
小苏打的热稳定性差,固体受热分解可得到纯碱,这个反应是工业制纯碱的第二步,写出方程式:
镁:镁的反应方程式比较少,写出镁在空气中燃烧的所有方程式
其中Mg与CO2反应是个很重要的方程式
铝:关于铝的反应方程式很多,需要借助铝三角帮助记忆
氢氧化铝是两性氢氧化物、氧化铝是两性氧化物,那么铝可以认为是一种“两性的金属”,因此铝可以与酸反应,也可与强碱溶液(注意措辞)反应,写出这两个方程式
同样的,铝可以置换出活动性比它弱的金属,写一个反应
铝又是种活泼的金属,因此比较容易与非金属化合(活泼金属的共性)。写出其与氧气反应的方程式,条件点燃有时候需要,有时候不需要,自己体会
金属铝还有一个特殊的反应,铝热反应,顾名思义,有铝有热。并且注意反应条件是高温,虽然铝热反应是放热反应。写出一个铝热反应的例子:
+3价的铝有三种存在形式,难溶的Al(OH)3和Al2O3,可溶的Al3+和AlO2-。根据难溶氢氧化物的共性,因此Al(OH)3加热可得到Al2O3,写出反应式:
Al3+遇碱会沉淀,若是强碱,则碱过量沉淀会溶解,写出方程式(强碱写两个,弱碱(氨水)一个)
AlO2-遇酸会沉淀,若是强酸,算过量沉淀会溶解,写出方程式(强酸写两个,弱酸(往溶液通CO2)一个)
铁:关于铁的反应方程式也很多,需要借助铁三角帮助记忆
铁是种较活泼的金属,排在H前面,因此可以与酸反应制取H2,写离子方程式
同理,铁也可以置换出比它不活泼的金属,写一个反应
铁有变价,和弱的氧化剂反应得到+2价,如I2、S、H+、Cu2+、Fe3+,写出与I2和Fe3+反应的方程式
Fe和Fe3+反应的方程式常用于配制Fe2+溶液
和强的氧化剂得到+3价,如Cl2、Br2、HNO3等,写出与Cl2的方程式
当然,强氧化剂可以把+2价的铁氧化到+3价,如酸性高锰酸钾、Cl2、双氧水等,写出与酸性高锰酸钾反应的方程式
Fe3+是一种中等强度氧化剂,氧化性介于Br2和I2之间,写出Fe3+与SO2溶液反应的方程式
铜:方程式较少,主要记住一个制作印刷电路板的方程式
氯:反应也较多,核心是氯气与水的反应
氯气是一种强氧化剂,与金属反应都是得到最高价态
写出氯气与水反应的方程式(注意是可逆符号)
因此氯气与碱反应的方程式可以讲氯气与水的反应左右加上碱,右边酸碱中和,最后把水约去,可逆符号改等号,以氯气与氢氧化钠为例试试看
次氯酸不稳定,受光照会分解,写出反应式
氯气还可以置换出Br2和I2,写出反应式
硫:化合价多,化合物多,方程式多
酸雨形成与SO2有关,写出方程式(两个,注意可逆符号)
SO2有四种性质,水溶液酸性、漂白性、还原性、氧化性
显氧化性的例子:
显还原性的例子(与溴水、酸性高锰酸钾各写一个):
亚硫酸钠也易被空气氧化
SO2尾气可用氢氧化钠处理,根据氢氧化钠的量不同,产物也不同,写出方程式(两个)
浓硫酸有氧化性,可氧化金属(如Cu)、非金属(如C)等,但反应均要加热,写出来
Hg和S很有亲和性,S粉可处理洒落的Hg
氮:方程式更多更复杂
雷雨发庄稼的方程式(有三个)
氨气极易溶于水,写出氨气溶于水后发生的反应(有两个,注意可逆符号)
氨气与氯化氢气体碰到一起会有白烟,写出方程式
铵盐热稳定性差,受热易分解,写出氯铵、碳铵、碳酸铵受热分解的方程式
硝酸不管浓稀都有氧化性(冷的浓硝酸可使铁钝化),可以氧化金属、非金属(要加热),分别写出浓稀硝酸与Cu反应的化学方程式,浓硝酸与碳反应的方程式(共三个)
硝酸不稳定,易分解,写出方程式
第六类:离子的检验
Fe3+的检验
NH4+的检验
Fe2+的检验
Cu2+的检验
Ag+的检验
Cl-的检验
Br-的检验
I-的检验
SO42-的检验
第七类:实验化学部分(相对不重要)
检验火柴头中氯元素的存在,注意试剂的选取
亚硝酸不稳定
亚硝酸的氧化性,与碘化钾反应,写出方程式
氧化Fe2+
被酸性重铬酸钾氧化
亚硝酸钠与硝酸银反应