初中化学竞赛，取一定质量的CO和CO2的混合气体,通入足量的Ba(OH)2

Question

取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入到足量的Ba（OH）
2溶液中，充分反应后过滤，测得生成的沉淀和所取的混合气体的总质量相等。则原混合气体中碳原子和氧原子的个数比为（ D）
A.1：1 B.2：3 C.153：28 D.181：209
解答过程是设气体共197克等于BaCo3，然后设混合气中有x个Co分子，Y个CO2分子。。。

解答过程里最后算到C与O的比为（153+28）：（153+28×2）我没看懂为什么是这样列式，为什么这样加，麻烦说一下每个数字代表的意义，是个通用公式么。。。求详解

Answer 1

设气体共197克等于BaCO3，然后设混合气中有x个CO分子，Y个CO2分子。
BaCO3可拆开为BaO、CO2，
其中CO2为44克，BaO为197-44=153克。
即原气体中CO为153克。
即原气体中CO2为44克。
CO与CO2的质量比为153：44
CO与CO2的分子数比为(153/28)：(44/44)=153：28。（质量比=分子数比×相对质量比）
153个CO分子中C153个，O153个；
28个CO2分子中C28个，O28×2个；
因此，C与O的原子数之比为（153+28）：（153+28×2）

Answer 2

首先了解CO不参与反应；
生成物为BaCO3,假设生成1mol，质量为197g
其中，CO2重44g，根据题目质量相等，可知剩下的BaO=CO=153g
计算C：O
C=153/28+1
O=153/28+2
其中153为CO质量，28为CO分子量，1为44gCO2含1molC,2为44gCO2含2molO
比值为（153/28+1）：（153/28+2）=（153+28）：（153+28×2），看懂没？

Answer 3

解答过程是设气体共197克等于BaCo3，然后设混合气中有x个Co分子，Y个CO2分子
CO2+Ba(OH)2=BaCo3↓+H2O
1mol 1mol
CO2完全反应完
所以CO的物质的量为：（197-44*1）/28=153/28mol
CO2为1mol
所以从C:O=(153/28+1):(153/28+2)
化简即得:（153+28）：（153+28×2）

Answer 4

1molCO2对应生成1molBaCO3 所以设生成197gBaCO3 则混合气体中有1molCO2 所以混合气体中有1molCO2即44g 有153gCO即153\28mol 所以C原子总数为 (153\28 +1)mol
O原子总数为 (153\28 +2)mol
比值 (153\28 +1)mol： (153\28 +2)mol=（153+28）：（153+56）=181:209