化学问题

Question

1 用燃烧法去空气中的氧气得到较纯的氮气 用：
A 铁丝 B 蜡烛 C木炭 D 红磷

2 化学性质与质子数有关？ 物理性质与核外电子分布有关？

3空气冷却到-200℃ 再升温到-195.8℃ 剩余的是什么物质？是纯净物吗？理由

4 固体物质分子间的空隙较小 所以水结成冰后，分子间的空隙变小了？

5 甲 乙丙丁 分别是NaCl Ba(NO3）2 Na2CO3 HCl 四种溶液 已知甲可以和丙反应 也可以和丁反应 则：
A 丁一定不是 Ba(NO3)2 B 甲一定是Na2CO3 C 丙一定是HCl D甲一定是NaCl

Answer 1

1.D
(红磷既能在空气中燃烧,消耗空气中的氧气,且燃烧后生成物是固体,能得到较纯的氮气)

2.化学性质与质子数无关,而是与原子的最外层电子数有关;物理性质与核外电子分布无关,而与分子的聚集状态有关.

3.空气冷却到-200℃ 再升温到-195.8℃ 剩余的物质主要是氧气,但也不少量的二氧化碳、水（以冰的形式存在）等物质，因此不是纯净物。

原因是：氮气的沸点是-196℃ ，氧气的沸点是-183℃，二氧化碳的沸点是-78℃，当空气冷却到-200℃ 再升温到-195.8℃时，只有沸点低于-195.8℃的氮气才能变成气体蒸发掉，而沸点高于-195.8℃的氧气、二氧化碳、水等还是以固体或液体存在于剩余物质中。

4。一般情况下，物体遵守热胀冷缩，也就是对于同一物体“固体的密度应比液体大” ，水结成冰后，不象多数物质那样分子间的空隙变小，而是变大了，这是由于水分子间是极性很强的分子，能通过氢键结合成缔合分子，水结成冰后，分子间的作用力增强，使分子间隙也变大。

5。应选B
原因是：在题给的四种物质中，只有Na2CO3既能和Ba(NO3)2，又能和HCl反应符合题目中的“已知甲可以和丙反应 也可以和丁反应”。

Answer 2

1,D应为铁丝在常温下不与空气中的氧气产生燃烧反映反应
蜡烛和木炭会带来新的气体杂质
2,化学性质主要由电子层数和最外层电子熟决定的
而物理性质是由质子,中子,电子分子等共同决定的
3,多数为氧气应为空气中主要有氧气和氮气两种气体而那两种气体的沸点不同所以多数氮气被排除,但是空气中还有别得气体所以所得的氧气不是纯净物
4,并不是固体的分子间距在固体中最小无题的最小密度都应有一个值当为那个最小值是分子间距最小,而水在4度是密度最小而4度是水为液体.(大多是生活见到的物体最小值都是固体的时候所以有个这样的误区)
5,NaCl +Ba(NO3）2不反应 Na2CO3 +NaCl不反应NaCl+HCl不反应
Ba(NO3）2+Na2CO3=BaCO3+2NaNO3 Ba(NO3)2+HCl不反应
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H20+CO2
由此可知选B

Answer 3

1。D
铁丝不在空气中反应，蜡烛木炭都会生CO2，红磷能在空气中燃烧，而且生成的产物是五氧化二磷固体。
2。化学性质与原子的最外层电子数关系最密切，物理性质与原子的排列方式有关。
3。液态氧气！书上有，但也不会是纯净物，因为空气中不只是由氮气和氧气还有其他气体。
4。水结成冰后，分子间的空隙变大。水在4摄氏度时密度最大，水凝固成冰时密度变小。
5。B
NaCl、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl四种溶液,其中NaCl、Ba(NO3)2、HCl三种溶液只能和Na2CO3溶液，相互之间不反应。

Answer 4

1 用燃烧法去空气中的氧气得到较纯的氮气 用：B
A 铁丝 B 蜡烛 C木炭 D 红磷

Answer 5

用A,
B,C会生成CO2,而D中生成的五氧化二磷有一部分会以烟的形式存在于集气瓶中,使制得的氮气不纯，而A中既不会产生气体，也不会产生白烟
其他的满正确的。

Answer 6

1.D
铁丝不在空气中反应，蜡烛木炭都会生CO2
2.化学性质是的，至于物理性质我不太清楚
3。氧气！书上有，但也不会是纯净物，因为空气中不只是由氮气和氧气还有其他气体。
4。变大。水的密度成抛物线性，4摄氏度时密度最大。
5。A 这个你可以想到的！

五楼说得对呵呵！