初三化学题 100克19.6％稀硫酸与一定质量的锌粒恰好完全反应，试求：1.生成氢气的质量 2.参加反应的锌粒的

初三化学题 100克19.6％稀硫酸与一定质量的锌粒恰好完全反应，试求：1.生成氢气的质量 2.参加反应的锌粒的质量 3.生成溶液中溶质的质量分数

推荐答案 2011-04-24

100g*19.6%=19.6g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
x 19.6g y z
65/x=98/19.6g=161/y=2/z
x=13g y=32.2g z=0.4g
1.生成氢气的质量0.4g
2.参加反应的锌粒的质量 13g
3.生成溶液中溶质的质量分数 32.2g/(13g+100g-0.4g)*100%=28.6%

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第1个回答 2011-04-24

H2SO4 + Zn =ZnSO4 + H2
98 65 161 2
100*19.6% 13 32.2 0.4
1、m(H2)=0.4克
2、m(Zn)=13克
3、质量分数为32.2/(100+13-0.4)=11.5%

第2个回答 2011-04-24

反应酸的质量：100X19.6%=19.6克
1.生成氢气的质量：19.6/98X2=0.4克
2反应锌粒的质量：19.6/98X65=13克
3由质量守恒得：所得溶液的质量：M=100+13-4=109克
溶质硫酸锌的质量m=19.6/98X161=32.2克
故溶质的质量分数为 w=m/M*100%=29.54%

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...%的稀硫酸与一定质量的锌粒恰好完全反应,试求:答：硫酸的质量为：100g×19.6%=19.6g，设制取到氢气的质量为x，参加反应的锌粒的质量为y，生成硫酸锌的质量为zZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65　98 161 2y 19.6g z x 982＝19.6gx x=0.4g6598＝y19.6g y=13g98161＝19.6gz z=32.2g生成溶液中溶质的质量分数为：32.2g13g+...

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将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应,放出气体的质量与...答：(1)H2的质量为0.4克（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 X 0.4 X=19.6g 所用硫酸溶液中溶质的质量分数=19.6/100=19.6%．

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