第1个回答 2007-06-06
等体积等浓度的盐酸和醋酸,醋酸中H+的浓度小,因为盐酸是完全电解的,H+浓度就是盐酸的浓度,而醋酸是部分电解的,H+浓度小于醋酸的浓度。所以醋酸的浓度必须大于盐酸才能使H+的物质的量大。
当醋酸和盐酸ph值相同时,也就是H+浓度相同,此时V相同,所以醋酸的浓度大。
醋酸的浓度越大,电离程度越小,但是浓度增加和电离程度减小这两个因素上,浓度增加起到决定性因素,也就是说浓度越大的醋酸,
H+的浓度也越大。
第2个回答 2007-06-06
有一个前提 就是溶液已经 制作好了
等体积 和 等PH 是已知的
就是说 溶液中的H离子是一样多的
HCL完全电离 H离子的物质的量=HCL的物质的量
而 醋酸是弱酸 部分电离 也就是说 还有没有电离的HAC
物质的量 就是看 物质 所以 n(HAC)=n(H+)+没有电离的HAC的
即 n(hcl)>n(hac)
越浓H+离子浓度越小?那么醋酸应该越稀越好?
(物质的量浓度=物质的量/溶液体积
越稀越电离)
稀释是电离的多了 没错
可是溶剂的增加量是>>电离出来的离子的量的
结果 离子浓度还是降低了
所以 越浓H+离子浓度越小? 还要看具体数据
(做题要抓主要矛盾 就是谁在起主导作用)
(还有就是不要改变 题设 )
第3个回答 2007-06-06
醋酸shi非电解质,而HCL是强的,
那么等pH的两溶液就应该弱的多才能电离出足够的H+
所以醋酸多,想太多了没用
第4个回答 2007-06-06
因为醋酸溶液并不完全电离