帮忙解一下这道化学计算与分析题，第二问写下过程，谢谢

为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水中得到200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再产生气泡为止，称量溶液为395.6g，请计算（1）反应产生的CO2的质量为？g （2）若所取烧碱样品为50。0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？

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推荐答案 2011-06-07

4.4g
设naco3为Xg，则x=106*4.4/44=10.6（g）
NaOH的质量分数为（50-10.6)/50=60.8%

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第1个回答 2011-06-07

（1）反应产生的CO2的质量为：200g+200g-395.6g=4.4g
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少?
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
X=10.6g 4.4g
NaOH的质量为：50g-10.6g=39.4g
样品中NaOH的质量分数为：(39.4g/50g)×100%=78.8%

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