下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 试填空。(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图:________________________________________________________________________。元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有________。A.甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形B.甲、乙和丙分子中,中心原子均采取sp 3 的杂化方式C.三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE) 5 的配位化合物,该物质常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断:①该化合物的晶体类型为________。②该化合物的晶体中存在的作用力有________。A.离子键 B.极性键C.非极性键 D.范德华力E.氢键 F.配位键③根据共价键理论和等电子体理论分析,CE分子中σ键与π键的数目比为________。(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是________________________________________________。(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如表中元素G与元素B,原因是_____________________________________________________________。
(1)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 (或[Ar]3d 5 4s 1 ) (2)CD (3)①分子晶体 ②BDF ③1∶2 (4)氟化氢气体中存在因氢键而相互缔合形成的缔合分子(HF) n (5)Be与Al在元素周期表中位于对角线的位置 |