为什么只有有炭与氢两种元素形成的化合物,就都是共价键？

Question

如题所述

Answer 1

因为碳原子最外层有4个电子，需要与氢原子“共享”四个电子才可以形成八电子稳定结构，符合“八隅体规则”。

因为氢原子最外层仅一个电子，是以球形轨道运动的，与碳原子的轨道进行“杂化”，“头碰头”形成共价的σ（西格玛）键，σ键的电子轨道重叠率高，故键能较高，这也可以解释有机化合物的稳定性。

肩碰肩形成σ键

对于碳碳键来说，碳碳单键是立体结构,因为中心碳原子是sp3杂化。碳碳双键是平面结构,因为双键中1个是σ键1个是π键,中心碳原子是sp2杂化。碳碳三键是直线结构,因为三键中2个π键,1个σ键,中心碳原子是sp杂化。这些就造成了碳氢化合物之间的相互作用力必定是共价键。

原子轨道杂化理论

建议题主可以学习一下物理化学中的共价键理论和原子轨道杂化理论，相信对你会有所帮助！

Answer 2

因为碳和氢的最外层电子数比较稳定，一般情况下碳和氢反应生成的化合物，由于她们都不容易失去电子，故大部分情况下，碳和氢以共享最外层电子的方式形成稳定的最外层电子数，因此所形成的化合物是共价键。