sp³杂化： NH₃，
sp杂化：N₂，HCN
sp1,sp2,sp3
SP3 典型的甲烷为代表的烷基中的C都是这种 空间四面体
SP2 碳碳双键 苯环 碳游离基 碳正离子 碳负离子 都是这种 平面的
SP 碳碳三建 累积二烯 直线型
烯炭是sp2杂化，炔碳是sp杂化，所有的碳离子都是sp2杂化的平面结构，没必要深入研究为什么…也可以用VESPER模型判定，真想研究的话看大学本科化学类专业的《无机化学》教材，在分子结构那部分
简单地说，sp杂化分为三种，sp1、sp2、sp3。sp1杂化就是原子轨道的s和p轨道的第一个轨道（px）发生杂化，sp2就是s和p的一二两个（py）发生杂化，以此类推。应为s轨道能量比p的低，当发生杂化时，一个能量升高一个降低，合并成一个能量中等的轨道。例如C，外层有四个电子，s轨道2个，p的三个轨道中px和py各一个，而pz是个空轨道。所以容易发生sp3杂化四个轨道合并，生成sp3杂化轨道，各一个电子。在有机中的表现就是，C的四键和四个氢原子形成sp3-s四个σ键，如CH4。而且是等性杂化，一氯甲烷虽然是sp3杂化，但他是不等性的。简单一点sp3是四面体，sp2是三角形（如碳酸根），sp是直线。复杂一点的杂化就牵扯到d轨道，如sp3d，dsp3，sp3d2等。（这只是很肤浅的解释，其实质部分还是很难得，也比较重要。）
取代、加成、消去、氧化、水解、醇解、氨解、重排等。
有机化学(英文：Organic chemistry )又称为碳化合物的化学。是研究有机化合物的结构、性质、制备（即有机合成）的学科，是化学中极重要的一个分支。这些化合物有可能还会参与其他的元素，包括氢、 氮、氧和卤素，还有诸如磷、矽、硫等元素。
位于周期表当中的碳元素，一般是通过与别的元素的原子共用外层电子而达到稳定的电子构型的（即形成共价键）。这种共价键的结合方式决定了有机化合物的特性。
大多数有机化合物由碳、氢、氮、氧几种元素构成，少数还含有卤素和硫、磷、氮等元素。因而大多数有机化合物具有熔点较低、可以燃烧、易溶于有机溶剂等性质，这与无机化合物的性质有很大不同。
《有机化学研究》是一本关注有机化学领域最新进展的国际中文期刊，由汉斯出版社发行。主要刊登有关国内外有机化学领域基础研究和应用的原始性研究成果及前沿报道、学者讨论和专业评论等多方面的论文。
这个不难，简单地讲就是将不同亚层的轨道看作是相同能级，记住几种型别就行了。你可以去看看这个:baike.baidu./view/103603.htm
主要有取代反应、加成反应和消去反应，其他的还有氧化反应、还原反应、加聚反应、缩聚反应等。取代反应包括卤代、硝化、水解、酯化等反应型别。
这个问题还真不好说，一般情况是共轭效应大于诱导效应的。我也没有机书，要不你举几个例子。我们探讨下。
按你说的,H2O的O也只有2个键,那为什么是sp3不是sp?
因为H2O含有孤对电子,孤对电子也是要占据空间的好吧,在考虑问题的时候要把它们当做共价键来考虑
酚羟基的O是sp2原因是O原子的一对孤对电子与苯环进行共轭之后能量会降低