第1个回答 2019-03-25
pH=13,既[OH-]=0.1mol/L,V1=24mL,硫酸浓度是0.025mol/L,[H+]=0.05mol/L.
所以到滴定终点,须硫酸的体积V2=0.1*25/0.05=48mL.其中24mL用于和Ba2+反应,和碱液的体积相等,所以,氢氧化钡的浓度等于硫酸的浓度,是0.025mol/L
.其提供的OH-的浓度是0.05mol/L
.而OH-的总浓度是0.1mol/L,所以NaOH的浓度是0.05mol/L.
V(H2SO4)=c(OH)*V(OH)/2c(H2SO4)=0.1*24/2*0.025=48ml.
c(SO4)=c(Ba)=c[Ba(OH)2]=c(H2SO4)V(H2SO4)/V(OH)=0.025*25/24=0.026mol/L
c(NaOH)=c(OH)-2c(Ba)=0.1-0.026*2=0.048mol/L
.
第2个回答 2019-12-07
1；∵PH值是13
∴OH-离子=0.1mol/L.
∵从中取出24mL
∴n（OH-离子）=0.024*0.1=0.0024mol
∵OH-离子+H+离子=H2O
∴n（H+离子）=0.0024mol
∵
H2SO4
的量浓度为0.025mol/L
∴
H+离子的量浓度为0.05mol/L
∴到滴定终点消耗酸的体积是到滴定终点消耗酸的体积是0.0024/0.05=0.048L
∵所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半
∴当滴定到沉淀不再增加时消耗酸的体积是0.024L
∴n(Ba+2离子)=n(SO4-2离子)=0.024/0.025=0.0006mol
∴n（H+离子）=0.0024mol
C(OH-离子)=(0.0024-0.0006*2)/(0.024+0.024)=0.025mol/L
∴PH值是lg0.025
2;∵n(Ba+2离子)=n(Ba(OH)2)=0.024/0.025=0.0006mol
∴Ba(OH)2
物质的量浓度
是0.0006/0.024=0.025mol/L
∵n（H+离子）=0.0024mol
∴当滴定到沉淀时n（H+离子）=0.0024-0.0006*2=0.0012mol
∴NaOH
的物质的量浓度是
0.0012/0.024=0.025mol