初中化学九大沉淀，指氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸钡，氯化银，硫酸钡，碳酸钙，碳酸银。
1、Fe(OH)3 氢氧化铁，红褐色沉淀。
化学方程式
可溶性碱和铁盐溶液反应，例如氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠：
6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O
为棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶体，棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀，在一定条件下分散系为胶体。具有两性但其碱性强于酸性，新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。
2、Cu(OH)2 氢氧化铜，蓝色沉淀。
化学方程式
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl
CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4
3、CaCO3碳酸钙，白色沉淀。
化学方程式
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
4、BaCO3 碳酸钡，白色沉淀。
化学方程式
Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓
5、AgCl 氯化银，白色沉淀。
6、BaSO4 硫酸钡，白色沉淀。
这两种沉淀既不溶于水，也不溶于酸！
化学方程式
Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓
7、Mg(OH)2氢氧化镁，白色沉淀。
化学方程式
MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓
氢氧化镁在水中的悬浊液称为氢氧化镁乳剂，简称镁乳。氢氧化镁是无色六方柱晶体或白色粉末，难溶于水和醇，溶于稀酸和铵盐溶液，水溶液呈弱碱性。
在水中的溶解度很小，但溶于水的部分完全电离。因氢氧化镁在大自然含量比较丰富，而其化学性质和铝较相近，因此使用者开始用氢氧化镁来取代氯化铝用于香体产品。
8、Ag2CO3碳酸银，白色沉淀。
化学方程式
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
9、Al(OH)3氢氧化铝，胶状沉淀。
化学方程式
AICI3 + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4CI
AI3+ + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4+
氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与 强碱反应生成盐和水，因此也是一种两性氢氧化物。由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸。
但实际与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐。因此通常在把它视作一水合偏铝酸，按用途分为工业级和医药级两种。
以下是对这个问题的详细回答：
知识点定义来源和讲解：
九大沉淀现象是指化学实验中常见的九种沉淀反应现象，也称为沉淀反应的特征性观察现象。这些现象是根据沉淀生成时的不同特征进行分类的。
知识点运用：
九大沉淀现象在化学实验中有广泛的应用，特别是在分析化学和定性分析中。通过观察沉淀反应的特征现象，可以判断物质的组成和反应过程。
知识点例题讲解：
问题：什么是九大沉淀现象？
解答：
九大沉淀现象包括：
1. 沉淀颜色：沉淀物有明显的颜色。
2. 沉淀重量：沉淀物比溶液重。
3. 沉淀形状：沉淀物有特定的形状，如晶体、纤维状等。
4. 沉淀聚集：沉淀物聚集在一起，形成大块或团状。
5. 沉淀悬浮：沉淀物悬浮在溶液中，形成浑浊的液体。
6. 沉淀沉降：沉淀物在溶液底部沉降。
7. 沉淀消失：沉淀物在搅拌或加热后消失。
8. 沉淀重新溶解：沉淀物在加入其他试剂后重新溶解。
9. 沉淀变色：沉淀物的颜色在加入其他试剂后发生变化。
这些沉淀现象可以通过实验进行观察和验证。例如，在进行离子反应实验时，观察沉淀生成的形态、颜色和重量变化等，可以帮助我们推断溶液中存在的离子种类和浓度。
图片：以下是九大沉淀现象的配图，展示了不同沉淀反应的特征现象。
请注意，九大沉淀现象是化学实验中的观察现象，可以通过实验和实例进一步理解和应用。化学教材和在线资源可以提供更多相关的知识和实验案例供进一步学习和探索。
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化学中的九大沉淀是指由于某些化学反应或条件下，会形成特定的九种沉淀物质，这包括：氯化银、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化锌、碳酸钙、氢氧化铝、磷酸钙、硫酸钡和硫化镉。
1、碳酸钙：无机化合物。呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸；
2、碳酸钡：含有剧毒的化学物品，形态呈六角形微细晶体或白色粉末。碳酸钡难溶于水，易溶于酸；
3、硫酸钡：又名重晶石。为无臭，无味的无色斜方晶系晶体或白色无定型粉末。性质稳定，难溶于水、酸、碱或有机溶剂；
4、氯化银：银的氯化物，白色粉末，见光变紫并逐渐变黑；
5、氢氧化镁：无色六方柱晶体或白色粉末，难溶于水和醇，溶于稀酸和铵盐溶液，水溶液呈弱碱性；
6、氢氧化铜：蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热分解；
7、氢氧化铁：棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶体；
8、氢氧化亚铁：白色固体，极微溶于水。受热易分解；
9、氢氧化铝：白色非晶形粉末。