铜不能和稀硫酸反应，但可以与浓硫酸在加热的条件下反应，因为浓硫酸具有强氧化性。
常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。
常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。
扩展资料
硫酸与其他物质的反应以及体现的性质
1、硫酸和锌反应制H2 (稀H2SO4、酸性)
2、硫酸和硫化亚铁反应制H2S (稀H2SO4、酸性)
3、硫酸和亚硫酸钠反应制SO2(体积比1:3的浓 H2SO4、酸性)。
4、硫酸和萤石反应制HF(浓H2SO4、酸性)
5、硫酸和食盐反应制HCl (浓H2SO4、酸性)
6、硫酸和固体硝酸钠反应制HNO3 (浓H2SO4、酸性)。
7、硫酸和固体氯化钠、二氧化锰反应制Cl2 (浓 H2SO4、酸性)
8、硫酸和磷酸钙反应制H3PO4(浓H2SO4酸性)。
9、硫酸和磷酸钙反应制过磷酸钙(浓H2SO4、酸性)。
10、硫酸和铜片检验硝酸根离子(浓H2SO4、酸性)
11、硫酸和乙醇反应制乙烯(浓H2SO4、催化性、脱 水性)。
12、硫酸和乙醇反应制乙醚(浓H2SO4、催化性、脱 水性)。
13. 硫酸和甲酸反应制CO (浓H2SO4、催化性、脱水性)。
14、硫酸和硝酸混合液与苯反应制硝基苯(浓 H2SO4、催化性、脱水性)
15、硫酸和硝酸混合液与纤维素反应制火棉(浓 H2SO4、催化性、脱水性)。
16、硫酸和乙醇、乙酸混合制取乙酸乙酯(浓H2SO4、 催化性、吸水性)。
17、硫酸和蔗糖混合做“黑色面包”实验(浓H2SO4、 脱水性)
18、硫酸在白纸上与字，白纸变黑(浓H2SO4.、脱水性)。
19、硫酸滴到指甲或白发上，指甲或白发逐渐变黑 (浓H2SO4、脱水性)
20、在硫酸作用下，乙酸乙酯的水解反应(稀H2SO4、 催化性)
21、在硫酸作用下，淀粉的水解(稀H2SO4、催化性)
22、在硫酸作用下，纤维素的水解反应(70%浓 H2SO4、催化性)
23、硫酸和铜反应制SO2 (浓H 2SO4、酸性、强氧化性)
24、炭与浓硫酸的反应(浓H2SO4、强氧化性)
25、硫酸滴加到溴化钠固体上，产生红棕色气体(浓 H2SO4、强氧化性)。
26、铁制或铝制容器盛装硫酸(浓H2SO4、强氧化性)
27、胆矾与硫酸作用变白色(浓H2SO4、吸水性)
28、硫酸和苯反应制苯磺酸(浓H2SO4、脱水性、磺化性)
参考资料百度百科-硫酸铜-制备方法