（1）在金刚石晶体中C原子周围有4个σ键，所以C的杂化方式为sp3，根据均摊法算得晶胞中碳原子数目为：8×1 8 +6×1 2 +4=8，故答案为：sp3；8；（2）在白磷分子（P4）中，P原子在由4个P原子构成的正四面体上，以P-P单键作用，所以键角为60°，分子的空间结构为正四面体，每1mol白磷分子含6mol P-P共价键，若将1分子白磷中所有P-P键打开并各插入一个氧原子（即1分子中可插入6个O原子）所得氧化物的分子式为P4O6，由于每个P原子形成三个共价键，所以每个P原子还有一对孤对电子，若每个P原子的孤对电子再与氧原子配位，就还可再结合4个O原子，所以可得到磷的另一种氧化物P4O10，故答案为：60°；正四面体；6；P4O6；P4O10；（3）因为SiO2晶体是由Si原子和O原子通过共价键相互作用而构成的，所以是原子晶体，Si原子最外层有四个电子，可以形成四个Si-O键，所以每1mol SiO2晶体含 4mol Si-O共价键，故答案为：原子；4；（4）由CaC2晶体的晶胞结构图可以看出在每个Ca2+周围距离最近的C22-在同一层上的四个，所以Ca2+的配位数是4，因为C22-与O22+互为等电子体，等电子体的结构相似，故O22+的电子式与C22-的电子式相似，含有2个π键，所以O22+的电子式为，在1个O22+含有2个π键，故1 mol O22+中，含有2NA个 π键，故答案为：4；；2NA个；（5）根据晶体硼的基本结构单元图可知，基本结构单元中含有20个正三角形，每个顶角各有一个原子，每个顶点被5个正三角形共用，所以基本结构单元中含有硼原子个数为20×3 5 =12，每个B-B键被两个三角形共用，所以B-B键（即基本结构单元的棱边数）为：20×3 2 =30，故答案为：12；30；（6）根据NaCl的质量和体积求得NaCl的密度为m V g/cm3，NaCl晶胞的体积为（2a）3cm3，则NaCl晶胞的质量为：m V g/cm3×（2a）3cm3=m V ×（2a）3g，一个NaCl晶胞含4个“NaCl”，而每个“NaCl”的质量为M(NaCl) NA ，根据m V ×（2a）3=4×58.5 NA ，得NA=4×58.5×V m×(2a)3 =58.5×V 2ma3 ，故答案为：58.5×V 2ma3 ．
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