初三化学科学计算题.

Question

已知T摄氏度时氯化钾的溶解度为34.7G.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2G,放入26.2G水中使其完全溶解,然后加入27.6G溶质质量分数为百分之50的碳酸钾溶液,恰好完全反应,求
(1)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
过程加解释.

Answer 1

解：27.6g 溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液中溶质碳酸钾为：27.6×50%=13.8克，溶剂水13.8克；
设生成碳酸钙x克，生成氯化钾y克，
根据反映有CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl
138 100 149
13.8 x y
138 ：100=13.8 ：x 138 ：149 = 13.8 ： y
解得x=10克，y=14.9克
即生成碳酸钙沉淀质量为：10克，最后所得溶液中溶剂（水）的总质量为：13.8+26.2=40克，
根据T温度下溶解度，得40克水可溶解氯化钾为：34.7×40/100=13.88克，
反应生成14.9克大于可溶解的13.88克，所以溶液中会有氯化钾晶体析出，而最后得到的溶液为该温度下的饱和溶液，其浓度为：34.7/(34.7+100)x100%=25.76%，
说明：该题主要要考虑该温度下溶液中水能溶解多少氯化钾溶质，会不会有晶体析出，这需要判断整个过程氯化钾的总质量。这也是题设给条件“T摄氏度时 氯化钾溶解度为34.7g”的主要目的。

Answer 2

首先 加入的碳酸钾溶液 中碳酸钾的含量 27.6*50%=13.8克
因为 氯化钙+碳酸钾=碳酸钙（沉淀）+氯化钾
利用这个 计算出 氯化钙 碳酸钙 氯化钾 三者的质量
最后还要考虑 溶解度 能否完全溶解 是否存在超标的氯化钾
我这里没有元素质量表 无法具体计算了 注意点都在了
还不会做不行直接问我吧~