一道化学计算题。求详细解答过程。谢谢。

Question

已知400℃和1.01x10^5Pa时的气体摩尔体积为55.20L/mol，在该条件下有1mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X（g）≒mY（g）+Z（g），测得平衡混合气中X得体积分数为58.80％，混合气体的总质量为46.00g，混合气体的密度为0.72g/L。则平衡混合气体的平均相对分子质量是多少？

Answer 1

平衡混合气体的平均相对分子质量=平衡混合气体的总质量/平衡混合气体的总的物质的量=m/n
混合气体体积v=m/ρ=46.00/0.72=63.89(L)
气体摩尔体积=气体总体积/物质的量=v/n，所以n=v/气体摩尔体积=63.89/55.20=1.157mol
则平衡混合气体的平均相对分子质量=m/n=46.00/1.157=39.3

Answer 2

经过验算，楼上正解。过程也够详细。