同族非金属元素，非金属性越强，沸点越高还是越低，详细

Question

如题所述

Answer 1

同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增！
同族非金属元素，非金属性越强，即从下到上，非金属单质沸点递减！

还有其他规律！你可以看一看！就全明白了！！

1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

1.1 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

1.2 元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

1.3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

1.4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

1.6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

1.7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

2. 推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数；
（3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。

Answer 2

一般来说沸点和相对分子质量有关。相对分子质量越大，沸点越高（这只是相对于单质来说吧，象如果形成氢键了沸点会更高，不过单质是没有氢键的）。非金属性越强，沸点越低。因为同族越往上 非金属性越强，相对分子质量减小了，所以沸点降低。（但是沸点降低的原因并不是因为非金属性的增强）。

Answer 3

首先，你提的问不太清楚，你指的是单质么。如果是其化合物，那说不清。楼上的太罗嗦了。如果是单质，一般是分子晶体。非金属性越强，原子半径越小（高一化学），而同族的半径越小相对分子质量越小，分子间作用力越弱，熔沸点越低

Answer 4

以氧族为例，同族非金属性越强沸点越低。 因为沸点看分子间的范德瓦尔斯力，氧族中氧气比硫的沸点低，氧的非金属性比硫强。 范德瓦尔斯力的比较主要看相对分子质量，越大的相对分子质量范力就越大。

Answer 5

你好。
由单一金属元素构成的晶体是金属晶体，因此由金属晶体熔，沸点规律可知：半径越小，核电荷数越大，熔、沸点升高；
由单一非金属元素构成的晶体是一般是分子晶体（除个别情况，如钻石），由分子晶体熔沸点规律可知：相对分子质量越大熔沸点越高（除由氢键的情况）。