实验室制取二氧化碳的化学方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
拓展知识：
一、实验室制取二氧化碳的基本原理
实验室制取二氧化碳的基本原理是通过将石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水以及二氧化碳。具体的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。这个反应是在常温常压下进行的，操作简单，易于进行。
二、参与反应的物质
碳酸钙（CaCO₃）：是实验室制取二氧化碳的主要反应物，它是一种白色固体，不溶于水，可以在酸中溶解。
盐酸：是一种强酸，可以与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。它是一种无色液体，具有强烈的腐蚀性，需谨慎使用。
水（H₂O）：在反应中作为生成物出现，它无色无味，是生活中最常见的溶剂。
二氧化碳（CO₂）：是反应的最终产物之一，它是一种无色无味的气体，可以溶于水，也能被液态或固态二氧化碳收集。
三、实验室制取二氧化碳的步骤
首先，准备好所需的仪器和试剂：锥形瓶、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、玻璃片、稀盐酸和石灰石。
将石灰石放入锥形瓶中，加入足够的水使石灰石完全润湿。
塞上单孔橡皮塞，将导管的一端连接到锥形瓶上，另一端连接到集气瓶中。
在锥形瓶中加入稀盐酸，开始收集产生的二氧化碳。
当不再有气泡产生时，熄灭酒精灯，用玻璃片封闭集气瓶口，将导管从集气瓶和锥形瓶中移除。
观察和记录产生的气体，这就是二氧化碳。
四、注意事项
在实验过程中要小心操作，避免接触皮肤或吸入盐酸蒸汽，以防腐蚀或中毒。
收集二氧化碳时要注意安全，不要将集气瓶倒置或放在高温处，以防爆炸。
使用完的器材要及时清洗干净，尤其是锥形瓶和导管，以防残留物腐蚀器材。
通过以上拓展知识的介绍，相信你已经对实验室制取二氧化碳的化学方程式及相关知识有了更深入的了解。
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