高中化学还原性强弱顺序具体如下：
一、氧化还原性的概念：
氧化还原性是指物质在氧化还原反应中得失电子的能力。在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失去电子后被氧化成氧化产物；氧化剂具有氧化性，得到电子后被还原成还原产物。
二、常见的氧化剂和还原剂：
常见的氧化剂包括高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、氯气、溴、碘等，常见的还原剂包括铁、锌、钠、钾、钙等。
三、氧化还原反应中的规律：
在氧化还原反应中，有规律的电子转移是关键。一种元素的化合价升高，必然有一种元素的化合价降低。电子的转移数目与元素化合价的变化数目相等。
四、氧化还原性强弱规律：
1、 同一物质在不同条件下：一般是温度越高，氧化性越强；浓度越大，氧化性越强；固体表面积越大，氧化性越强；溶液的酸度增加，氧化性减弱。
2、 同一物质在同一条件下：一般温度越高，氧化性越强；浓度越大，氧化性越强；固体表面积越大，氧化性越强；溶液的酸度增加，氧化性减弱。
3、 不同物质在同一条件下：一般是温度越高，氧化性越强；浓度越大，氧化性越强；固体表面积越大，氧化性越强；溶液的酸度增加，氧化性减弱。
4、 不同物质在不同条件下：一般是温度越高，氧化性越强；浓度越大，氧化性越强；固体表面积越大，氧化性越强；溶液的酸度增加，氧化性减弱。
五、常见物质的氧化还原性强弱比较：
1、 金属单质的还原性强弱与金属活动顺序表有关。在金属活动顺序表中，排在前面的金属单质比排在后面的金属单质更活泼，还原性更强。
2、 非金属单质的还原性强弱与非金属活动顺序表有关。在非金属活动顺序表中，排在前面的非金属单质比排在后面的非金属单质更活泼，还原性更强。
3、 离子还原性强弱与离子活动顺序表有关。在离子活动顺序表中，排在前面的离子比排在后面的离子更活泼，还原性更强。
4、 化合物还原性强弱与化合价有关。一般来说，化合价越高，还原性越强；化合价越低，氧化性越强。
氧化还原性强弱
根据元素周期表判断同一周期从左到右，元素非金属性增强，单质的氧化性增强；同一主族从上到下，元素金属性增强，单质的还原性增强。根据反应条件判断同一条件下反应速率快的物质还原性强；同一条件下反应速率慢的物质还原性弱。
高中化学还原性强弱顺序是高中化学的一个重要知识点，掌握好这个顺序表对于理解氧化还原反应的原理、提升解题能力都非常有帮助。同时，通过学习这个顺序表，可以更深入地理解还原性的概念和氧化还原反应的本质。