高中化学计算问题

Question

配置500ml浓度为3mol/l的硫酸溶液（密度为1.2g/ml），需要质量分数为98％的硫酸（密度为1.84g/ml）和水的体积各多少？
嗯 一楼说的很好 可是我觉得98％的硫酸中有3g的水 那么后来需要的水就应该是447g了 不知对不对

Answer 1

这是由浓溶液配稀溶液的题目。依据稀释前后溶质的质量不变。
溶液的质量：m(98％浓硫酸)＝500ml×1.2g/ml＝600g
溶质的质量：m(H2SO4)＝500ml×3mol/×98g/mol＝147g
需要质量分数为98％的硫酸的体积：147g÷98％÷1.84g/ml＝81.5ml
又根据稀释前后溶液的质量不变。
加入水的质量是：150g＝600g－150g＝450g
加入水的体积是：450g÷1g/ml＝450ml
由于根据稀释前后溶液的质量不变，加入的水跟98％的硫酸中的3g水无关，所以加入水的体积应是450ml。
答：需要质量分数98％浓硫酸81.5ml，水450ml。

Answer 2

500ml浓度为3mol/l的硫酸溶液含硫酸质量: 3 * 0.5 *98= 147 g
需要质量分数为98％的硫酸质量: 147/98% = 150 g
需要质量分数为98％的硫酸体积: 150/1.84 = 81.5 mL
500ml浓度为3mol/l的硫酸溶液质量: 1.2*500 = 600 g
需要水的质量: 600 - 150 = 450 g
需要水的体积: 450/1 = 450 mL

注: 600 - 150 = 450 g, 150g浓硫酸中的3g水这里已经减过了, 不能再减第二次.本回答被提问者采纳

Answer 3

n(H2SO4)＝500ml×3mol/l＝1.5mol
m(H2SO4)＝1.5mol×98g/mol＝147g
m(98％浓硫酸)＝500ml×1.2g/ml＝600g
m(98％浓硫酸)＝147g÷98％＝150g
V(98％浓硫酸)＝150g÷1.84g/ml＝81.5ml
m(H2O)＝600g－150g＝450g
V(H2O)＝450g÷1g/ml＝450ml
答：98％浓硫酸81.5ml，水450ml。