已知CO、CH4的燃烧热依次为283.0kJ/mol、890.31kJ/mol；现有常温、常压下的CO、CH4混合气体4.90L，完全燃

Question

已知CO、CH4的燃烧热依次为283.0kJ/mol、890.31kJ/mol；现有常温、常压下的CO、CH4混合气体4.90L，完全燃烧，生成液态水和二氧化碳气体，共放出热量117.3kJ．已知：常温、常压下气体摩尔体积为24.5L/mol，则该混合气体中CO、CH4的体积比为（　　）A．1：1B．3：1C．14：44.5D．2：3

Answer 1

根据CH₄和CO的燃烧热可知，各物质燃烧的热化学方程式：
①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（L）△H=-890.31kJ?mol^-1；
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1，
标况下CO、CH₄混合气体4.90L的混合气体物质的量为0.2mol，完全燃烧，放出热量117.3kJ，
设甲烷物质的量为x，一氧化碳物质的量为y，
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（L）△H=-890.31kJ?mol^-1；
1                                      890.31kJ
x                                      890.31xkJ
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1，
2                             566.0KJ
y                              283yKJ
则x+y=0.2；
890.31x+283y=117.3，
解得x=0.1mol、y=0.1mol，
则CH₄与CO的体积比为1：1，
故选A．