6.4g铜与12mL 18mol/L浓硫酸在试管中共热,直至反应完毕，最后发现试管中Cu剩余，某同学根据

Question

6.4g铜与12mL 18mol/L浓硫酸在试管中共热,直至反应完毕，最后发现试管中Cu剩余，某同学根据所学知识认为还有一定量的硫酸剩余，下列药品能证明反应结束后试管中确有余酸的是（ ）。A 铁粉 B 氯化钡溶液 C 氢氧化钠溶液 D 碳酸钠溶液
请解释每一个选项。谢谢。

Answer 1

铜跟浓硫酸才会反应。浓硫酸中的硫具有强氧化性，随着反应进行，硫酸变稀。铜就不反应了。
因此剩余的部分是：铜，稀硫酸，硫酸铜。
你要证明有余酸，就是要证明里面有氢离子，说白了是通过实验现象检验氢离子的存在。

A铁粉不行。因为什么呢？前面已经分析了，是稀硫酸而非浓硫酸。照理说稀硫酸跟铁粉反应要放氢气。但是注意，现在溶液中还有铜离子，铜离子的氧化性强于氢离子。因此铁粉优先跟铜离子反应，轮不到氢离子来氧化。在铜离子消耗完之前，都不会放氢气。因此A不行。

B钡离子只能检验出硫酸根，而不能检验出氢离子。不行

C可以。如果没有硫酸，那么加进去有蓝色沉淀氢氧化铜产生。如果有硫酸，产生的沉淀会被溶解。（其实就是不会产生沉淀）因此无现象。
你要注意的是，在这里，无现象就能证明有过量的氢离子存在了。因此无现象也是一种“现象”也能证明氢离子存在。

D也可以。如果有硫酸，强酸制弱酸，放气泡。你能看到的现象是有气泡产生。
如果没硫酸，你加进去，也有气泡，同时还有蓝色沉淀产生。随着你添加量增大，溶液退色。
铜离子跟碳酸根双水解，形成氢氧化铜沉淀和二氧化碳。

因此C.D都正确。我把有硫酸和没有硫酸的现象都列出来。如有不服的同志，欢迎来辩。

Answer 2

铁粉和浓硫酸不反应
氯化钡白色沉淀看不清，因为试管里有蓝色乃至黑色
氢氧化钠有反应，无现象
碳酸钠有气泡，所以是D