(1)根据制取纯碱的原理:向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳;故答案为:B;
(2)(Ⅰ)和(Ⅱ)步骤中NaCl、NH
3、CO
2和水反应生成NH
4Cl和NaHCO
3晶体,其反应方程式为:NH
3+CO
2+H
2O+NaCl=NH
4Cl+NaHCO
3↓;由于先析出NaHCO
3晶体,所以NaCl的溶解度大于NaHCO
3,即a>9.6,
故答案为:NH
3+CO
2+H
2O+NaCl=NH
4Cl+NaHCO
3↓;>;
(3)操作(Ⅲ)是分离固体和液体的混合物的操作,所以是过滤,操作时所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗,
故答案为:过滤;烧杯、玻璃棒、漏斗;
(4)(Ⅰ)和(Ⅱ)步骤总的化学反应方程式为NH
3+CO
2+H
2O+NaCl=NH
4Cl+NaHCO
3↓;经步骤(Ⅲ)所得液体中含有的盐为NaHCO
3、NH
4Cl,经过结晶可以得到NH
4Cl;
故答案为:NaHCO
3、NH
4Cl;结晶;
(5)联碱法中发生的反应为:NaCl+NH
3+CO
2+H
2O═NaHCO
3↓+NH
4Cl;2NaHCO
3═Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑;每当通入NH
3 44.8L(已折合成标准状况下)物质的量为2mol;生产过程中得到纯碱100.0g,物质的量为
=
mol;需要氨气的物质的量为
×2=
mol;则NH
3的利用率=
×100%=94.34%,
故答案为:94.34%.