(1)A装置是二氧化硫的发生装置,装置生成的气体容易从从长颈漏斗中逸出,所以应该把长颈漏斗改为分液漏斗,
故答案为:把长颈漏斗改为分液漏斗;
(2)烧瓶中Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水,其反应方程式为:2H
2SO
4(浓)+Cu
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O;二氧化硫易溶于水,要防倒吸,B瓶能防止后面的液体倒吸进入A装置,所以B瓶作安全瓶,防止发生倒吸;
故答案为:2H
2SO
4(浓)+Cu
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O;安全瓶,防止发生倒吸;
(3)要验证酸性:H
2SO
3>H
2CO
3,则二氧化硫应该先通入NaHCO
3溶液,然后用KMnO
4溶液吸收多余的二氧化硫,则I的作用是除去剩余的SO
2,最后用澄清石灰水检验二氧化碳,则装置Ⅲ中出现白色浑浊;
故答案为:除去剩余的SO
2;出现白色浑浊;
(4)要验证酸性:H
2SO
3>H
2CO
3,则二氧化硫应该先通入NaHCO
3溶液,然后用KMnO
4溶液吸收多余的二氧化硫,但是不能确定二氧化硫是否除净,所以在通入装置Ⅲ之前不能说明气体中是否存在SO
2,所以再用高锰酸钾溶液检验二氧化硫是否除净,即在I和III之间再加一个盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶,则仪器链接顺序为:II→I→I→Ⅲ,
故答案为:在通入装置Ⅲ之前不能说明气体中是否存在SO
2;II→I→I→Ⅲ.