用质量分数为98%，密度为1.84g?cm -3 的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：①用量筒量取______mL浓硫酸②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中③将稀释、冷却后的硫酸转入100mL容量瓶中④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀完成下列填空：（1）第①步操作中应用量筒量取______mL浓硫酸；应选择______mL量筒（填5、10或50）．（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是______．（3）正确的操作顺序是（用序号填写）______．（4）定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏______（填大或小）．
（1）浓H 2 SO 4 的物质的量浓度c=
所需浓硫酸的体积为5.4mL．量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择10mL量筒． 故答案为：5.4；10． （2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀． 由提供的仪器可知还需要仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管． 故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管． （3）由（2）中操作步骤可知正确的操作顺序是①④③⑤②． 故答案为：①④③⑤②． （4）定容时，如果俯视刻度线，导致所配溶液的体积减小，配制的硫酸浓度将偏大． 故答案为：大． |