元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考

Question

元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是______，该单质与A2E反应的方程式为：______．（2）元素F、G，I、K、M其对应离子的离子半径由大到小的顺序是______（用元素或离子符号表示）．（3）用电子式表示MO2：______，用电子式表示CJ2的形成过程：______．（4）比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性______于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论：______．（5）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为______．

Answer 1

由元素在周期表中位置可知，A为氢、B为Na、F为Mg、M为Ca、L为Fe、G为Al、H为硅、C为碳、I为磷、D为氮、J为硫、E为氧、N为Br、K为Cl、O为氟；
（1）由表可知，L在第四周期第8列，即处于第四周期第Ⅷ族；A₂E为H₂O，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：P^3-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案为：P^3-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（3）MO₂为CaF₂，由钙离子与氟离子构成，其电子式为；CJ₂为CS₂，分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对，用C原子、S原子电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；；
（4）同周期自左而右非金属性增强，同主族电子层越多非金属性越弱，故非金属性C弱于S，可以利用最高价含氧酸强酸制备弱酸进行验证，反应方程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
故答案为：弱；Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
（5）A与E形成的18个电子的化合物为H₂O₂，A与J形成18个电子的化合物为H₂S，过氧化氢具有强氧化性，可以氧化硫化氢，反应生成S与水，反应方程式为：H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓，
故答案为：H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓．

Answer 2

（1）由表可知，D在第二周期第15列，即位于周期表的第二周期，第ⅤA族，故答案为：第二周期，第ⅤA族；（2）由位置可知，M为Ca，F为Mg，G为Al，I为P，K为Cl，电子层越多，原子半径越大；同周期，原子序数大的原子半径小，则原子半径为Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，故答案为：Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl；（3）金属性Na＞Mg＞Al，则B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；（4）元素B和N形成的化合物为NaBr，与K的单质氯气发生氧化还原反应，离子反应为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，加入C、K形成的化合物四氯化碳，发生萃取，其现象为溶液分层，下层溶液呈橙红色，故答案为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；溶液分层，下层溶液呈橙红色．