初中化学中的常见的酸的性质 用途以及酸可与哪些物质反应和化学方程式

Question

如题所述

Answer 1

酸（初中只要知道以下内容就可以了，一般的注意化学反应主要是置换和复分解反应的拓展，尤其是活学活用溶解性表或者是口诀）
通性：（1）跟指示剂反应
　　　紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
　　
（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应
（3）
跟碱性氧化物反应酸
+
碱性氧化物→
盐+水
　　　
（4）跟某些盐反应
酸
+
盐
→
新酸
+
新盐
　　　
（5）跟碱发生中和反应酸
+
碱
→
盐
+
水
　
（3、4、5为复分解反应）
酸
的PH<7
常见的酸（只要知道盐酸和硫酸的性质，硝酸高中才要接触）
浓盐酸和浓硫酸的性质
（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。
（2）○1浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体，但不可以干燥NH3、H2S等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。
○2浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。
○3因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
○4浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。
2、几种常见的酸
（1）盐酸(HCl)
物理性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。（盐酸越浓越易挥发）
化学性质：○1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。
○2跟金属反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
○3跟金属氧化物的反应：Fe2O3
+6HCl
=
2FeCl3+
3H2O
○4跟碱反应：HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O
○5跟某些盐的反应：HCl
+
AgNO3
=
AgCl↓+
HNO3
（2）硫酸(H2SO4)
物理性质：无色液体,无挥发性，无气味，粘稠油状。
化学性质:○1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。
○2跟金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
○3跟金属氧化物的反应：Fe2O3+
3H2SO4=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
○4跟碱反应：H2SO4
+
Cu(OH)2=CuSO4+
2H2O
○5跟某些盐的反应：H2SO4+
BaCl2=BaSO4↓+2HCl
初中还接触碳酸和醋酸，考试时几率非常的小

Answer 2

酸的性质：
1、能与酸碱指示剂作用（使紫色石蕊变红）；
2、与活泼金属反应生成盐和氢气； 例：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3、与某些金属氧化物反应生成盐和水； CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4、与碱反应生成盐和水； NaOH+HCl==NaCl+H2O
5、与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐。 AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3本回答被提问者采纳

Answer 3

酸的通性：
1、能与指示剂作用（使紫色石蕊变红、无色酚酞不变化）；
2、与活泼金属反应生成盐和氢气（置换反应）； Zn（My、Fe、Al）+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3、与某些金属氧化物反应生成盐和水（复分解）； CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4、与碱反应生成盐和水（中和反应）； NaOH+HCl==NaCl+H2O
5、与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐。
（可溶性盐制难溶性盐：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
强酸制弱酸（稳定酸制不稳定酸)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3→H2O+CO2↑）

Answer 4

酸的性质：能与碱反应，能与碳酸盐、碳酸氢盐反应、能与碱性氧化物反应

Answer 5

h2so4具有强腐蚀性，与活泼金属反应生吃h2和盐
hci具有挥发性。。