有一道高中化学题我不会，高手指点一下！！！

Question

某铁的氧化物,用7mol/L的HCL100mol，在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L氯气 ，刚好2价铁离子转换为3价，求化合物的化学式？？

老师告诉我：n（O）=n（H2O）=1/2（H+），还有：n（Fe）=n（FeCl3）=1/3（Cl-）为什么他们3个量相等啊？？怎么算的？
我物质的量没怎么学明白！！

Answer 1

根据化学方程式，先设铁的氧化物的化学式为FexOy，再根据反应知氧化物中的Fe全部转化为了Fe3+,“O”全部和H+反应生成水，故n（O）=n（H2O）=1/2（H+），还有：n（Fe）=n（FeCl3）=1/3（Cl-）。物质的量就是某物资中其分子（或离子）的数目，例如1mol氢气就是指氢气分子有1×6.02×10*23个，他的质量就是2克，

Answer 2

实际上溶液内发生了两步反应，即：
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑,
4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O……(离子方程式为4Fe2+ +4H+ +O2=4Fe3+ +2H2O
你们老师说的n（O）=n（H2O）=1/2（H+）
其实说的就是这步反应)
也可以将两个反应方程式合并为一个：
4Fe+12HCl+O2=4FeCl3+2H2O+4H2↑,
这也解释了为什么n（Fe）=n（FeCl3）=1/3（Cl-）

Answer 3

氧化铁中氧原子反应后都到H2O里了,一个氧原子结合两个氢离子生成一个水分子,铁元素最后全部转化成FeCl3了,一个铁原子结合三个氯离子

Answer 4

铁的氧化物中的氧最后全部生成水，水中的氢全部来自HCl
溶液最后是FeCl3 溶液，所有的Fe来自原来的铁的氧化物，Cl来自HCl以及氯气
了解？？？

Answer 5

这道题用到的是物质的量守恒原理，首先不管铁的氧化物是什么成分，其中一定含有Fe，不管如何反应最终都生成FeCl3，所以n（Fe）=n（FeCl3）FeCl3中有三个Cl所以n（Fe）=n（FeCl3）=1/3（Cl-）首先0.56L的氯气一定要在标况下，不然接不出来！0.56/22.4=0.025mol这部分氯气使二价转化为三价所以 n二价铁=2n氯气=n氯离子=0.05mol 7mol/L的HCL100ml含有0.7mol的HCl可以溶解.2Xn（二价铁）+3Yn（三价铁）=0.7mol 刚刚计算二价铁0.05mol带入计算Y=0.2mol所以铁的氧化物中含有0.1mol的二价铁和0.2mol的三价铁阴离子用O补足。（FeO+Fe2O3）=Fe3O4即四氧化三铁。本回答被提问者采纳