原电池中离子怎样移动，比如：阴离子往哪边移动

Question

如题所述

Answer 1

阳离子向正极，阴离子向负极。

如铁做负极，铜做正极，用硫酸作电解液，H+往正极移动，在正极上得到电子，生成H2；OH-和SO4 2-向负极移动，但这两种离子失电子能力不如铁，铁失去电子变为离子进入溶液,电子沿导线流向正极。

电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。原电池正负极判断： 负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。 电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。 溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极

扩展资料

书写原电池电极方程式的注意事项：

①负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应该写入负极反应式；

②若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则H2O必须写入正极反应式，且生成物为OH-；若电解液为酸性，则H+必须写入反应式中，生成物为H2O。

③电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求。

正负极反应式相加得到电池反应的总的化学方程式。若能写出总反应式，可以减去较易写出的电极反应式，从而写出较难书写的电极方程式。注意相加减时电子得失数目要相等。

Answer 2

原电池中:阳离子移向正极,阴离子移向负极.因为负极失去电子,转移到正极上释放,所以阳离子移向正极得到电子.电解池中:异性相吸.阳离子移向阴极本回答被网友采纳

Answer 3

你可以这么理解，放电的时候，电流是从正极到负极，而电子是从负极流向正极。所以在正极上附着有大量的电子，会吸引阳离子。但是电解池充电的过程中，只分阴阳极，由于是靠电源供电，所以阴极上覆有大量的电子，它会吸引阳离子的过来，所以阴极是吸引阳离子，阳极是吸引阴离子。充放电的过程其实就是电解池和原电池的过程。