(1)在酸性溶液中,具有氧化性的Fe
3+与具有还原性的H
2S发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2Fe
3++H
2S=2Fe
2++2H
++S↓,
故答案为:2Fe
3++H
2S=2Fe
2++2H
++S↓;
(2)硫酸铁的酸性溶液具有脱硫作用,滤液电解后,得到硫酸铁的酸性溶液可循环使用,
故答案为:使硫酸铁的酸性溶液循环使用;
(3)选择400℃~500℃,反应速率和平衡转化率都较高,如温度过高,转化率反而降低,常压下,平衡转化率较高,如增大压强,会造成设备造价和耗能增加,
故答案为:在此温度下,反应速率和平衡转化率都较高;常压下,平衡转化率较高,且不会因加压造成设备造价和耗能增加;
(4)氨水呈碱性,可与具有酸性的SO
2发生化合反应,反应的化学方程式为SO
2+2NH
3?H
2O=(NH
4)
2SO
3+H
2O,
故答案为:SO
2+2NH
3?H
2O=(NH
4)
2SO
3+H
2O;
(5)98%的硫酸中n(H
2SO
4):n(H
2O)=
:
=9:1,可设浓硫酸的化学式为9SO
3?10H
2O,
发烟硫酸(9H
2SO
4?SO
3)的化学式变形为10SO
3?9H
2O,可得反应的关系式:9(9SO
3?10H
2O)+19SO
3=10(10SO
3?9H
2O),
设10小时生成发烟硫酸的质量为x,
则:9(9SO
3?10H
2O)+19SO
3=10(10SO
3?9H
2O)
19×80 10×962
×80 x
x=
=
t,
所以平均每小时生成发烟硫酸
t,
故答案为:
.