关于高中电子式的几个问题（希望您能耐心看完并解答，我是一个初学者，问题应该比较简单的，谢谢！）
1，是如何判断CO2中的氧元素之间不成键？CH4中的氢元素之间不成键的？AlCl3中的氯元素之间不成键的，NH3中的氢元素之间不成键的？（我是把它们这些化合物中的每个元素都写成稳定结构，而这些相同的元素中间隔着一个其他的元素，所以不能成键，这样对吗？还没有没有其他的方法？）
2，氯气和钠反应生成氯化钠的电子式是不是就是钠原子和氯原子反应的（是不是根据生成的结构成分确定反应物的写法？）
3，镁和氧气反应的电子式怎么写（主要是那个电子转移的箭头咋画？）
4，氮气和氯气都可以写成因为共用电子对元素达到稳定结构，那为什么氯气比氮气活泼呢？（是不是共用电子对越多越稳定？）
5，一对共用电子对是不是相当于一个共价键？
6，是不是所有的共价化合物都可以把其中的元素通过共用电子对的形式写成稳定结构？（那离子化合物呢，还有单质呢？是不是单原子分子/单原子单质不可以，剩下都可以写成稳定结构呢？）
8，共价键是不是相对比离子键更稳定？
9，二氧化碳的电子式（碳应该是四个单电子排布对吧，可是氧外层是6个，该怎么写呢？）
10，硫酸根，硝酸根的电子式怎么写？
1.这是我自己总结的方法：先看化合价，化合价是几就有多少个“半键”每两个半键组成一个化学键，如二氧化碳O=C=O（一条短线代表一个化学键或一对共用电子对），如果甲烷中的氢元素之间成健，就没有多余的“半键”与碳连为一种物质。
2.是
3.如图
4.是，是因为共用电子对越多说明得失电子数越多，原子之间的结合越紧密，所以原子更近了，半径就显得更小了，从而共价键越稳定。
5.是
6.是。至于离子化合物，不知你说的是离子化合物中的离子键还是共价键？是
8.是，离子键只是阴阳离子间的相互吸引,而共价键则是原子间达到八电子稳定结构,是一个趋势.
9.如图，用×来表示是为了让你看得更清楚。
10.如图，硫的化合价+6，所以有6个健（6条短线）两个×为2-给的电子
不好意思有点失误，有用请采纳
追问镁的那个电子式写在哪里了？
就是第3个题
第4个，共价化合物不是没有电子的得失吗
我看来一下，解答的比较全面，谢谢。希望再能补充一下
追答是的，我的叙述有点问题，为达到8电子稳定结构，使用的共用电子对越多，即化学键越多，对两原子的作用力更大。所以发生化学反应时拆开这个键的难度越大（反应的实质是拆旧键成新键），越难反应代表越稳定。
答题不易！
最后一个错了
这张对的
追问哦，谢谢。我慢慢看，如果好的话一定采纳！
我慢慢看，如果好的话一定采纳！
追答OK
追问其中有几个题你写的是氧化还原反应的线桥，我想要电子式的书写
其中第二个题
这样写对吧，为什么不能写成氯气和钠反应呢，而是氯原子和钠原子呢
是不是因为左边的反应物只能写成原子的形式，然后就是2Na+2Cl=2NaCl，把2约了。
这样想对吗？
还有第三个，我想要电子式
电子转移的箭头怎么画
追答是的
第一个你问的
你问的第二个呢！
关于你的这个式子
我高中时没有相关概念
我的理解是这样的，这其实表示的是一个电子转移过程。
化学反应的实质其实是物质（反应物）——原子——新物质（生成物）
所以你写的关于钠和氯的电子反应式就是原子到新物质的过程
这是我的理解
但是最后一个关于镁和氧的那个箭头我帮助不了你
因为我高中时没有这一块知识
所以抱歉了
追问哦，谢谢了