原电池：将化学能转变为电能的装置，其本质是把一个自发的氧化还原反应在两极上分别同时发生。
原电池组成：导线、正极，活泼的负极，电解质溶液。（一般是这些，有的可以加盐桥等）
负极先发生氧化反应，电子从负极到达正极，正极接受电子发生还原反应。原电池中的正极一般只充当导体作用，不与溶液发生反应。
负极附近的溶液中由于发生氧化反应，阳离子变多，为了保持溶液的电中性，那么溶液中的阴离子就会被吸引来。正极阴离子变多，溶液中阳离子向正极移动。用这个想法，可以判断所有题的溶液中离子运动方向。
盐桥联通了两个溶液形成闭合回路，使两个溶液保持电中性。盐桥中的物质一般不参与反应。
而有了盐桥又怎么样？还是看上面的那个方法，盐桥中的阳离子跑向负极，阴离子跑向正极。
做题思路：
①找反应，判断正负极：看哪一个物质会与电解液反应，那它就是负极。一般来说负极活泼性＞正极活泼性。偶尔有空气中的O2等参与反应而电解液不参与反应的情况。
②写总反应方程式：把你认为的负极和电解液的反应的总化学方程式写出来。
③写负极反应方程式：根据总反应方程式，把负极材料和前面的系数抄下来，根据这个物质在反应前后的变价，计算出需要的电子数，写上-Xe-，注意都写离子。如果电解液是碱性的，OH-较多，一般OH-会参与负极反应
④写正极反应方程式：根据总反应方程式和负极反应方程式，可以直接得到正极反应方程式。还可以也参考③的步骤，把电解液参与反应的物质写到正极反应方程式中，写上+Xe-。如果电解液是酸性的，H+较多，一般H+也要加进去。
例题1：请写出Cu、Fe，浓HNO3原电池的各极反应方程式
解析：因为Fe活泼性强，有人误以为Fe是负极。但是Fe与浓硝酸在常温下会钝化。所以Fe不与溶液反应，那么参与反应的就是Cu了。写下总反应方程式Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O
所以负极就是Cu失去电子变成了Cu2+，转移的电子是2mol。溶液是酸性的，H+，所以H+应该写到+，也就是正极去，正极一般也有溶液参与反应，得到的电子是从负极来的，所以
负极反应方程式：Cu-2e-==Cu2+
正极反应方程式：2NO3-+2e-+4H+==2NO2↑+2H2O
注意：
①如果化学计量数可以约分，请约分到最简的形式②如果各极反应产生的物质与溶液的溶质不可共存，需要一同写进去③酸性溶液中，负极可以产生H+，正极可以使用H+；碱性溶液中，负极可以使用OH-，正极可以产生OH-；中性溶液中，负极可以产生H+，正极可以产生OH-。这是一般结论④善用总方程式减去一个极反应方程式，得到另一个极反应方程式⑤H++OH-==H2O，非常有用，如果无法配平，请寻求这个关系式⑥请注意把原电池和电解池区分开来⑦以上是个人见解，有可能有缺漏
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