常温下 将PH=a的NaOH溶液与PH=b

Question

温下，将PH＝a的NaoH溶液与PH＝b的醋酸溶液等体积混合，恰好完全反应则醋酸溶液与NaoH溶液的物质的量浓度A 前者大 B后者大 C相同

选C为什么

Answer 1

恰好完全反应，说明两者浓度相等

可以分析一下a和b的关系，NaOH中氢氧根浓度为[OH-]=10^-(14-a),氢氧化钠完全电离所以氢氧化钠的浓度为10^-(14-a);醋酸中氢离子浓度为10^-b,醋酸不完全电离，电离度约为1%，这样醋酸浓度约为10^-(b-2),因为两者正好反应所以14-a=b-2，即a+b=16

Answer 2

他们的反应是1：1的等物质的量的反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O追问

可是醋酸是弱酸啊 电离程度弱 而又等体积 所以应该浓度大点呀~~~ 我不知道为什么这么想不对

追答追问

老师呀 我听不到您的语音回答啊 麻烦您能不能文字打上呀 拜托了拜托了~~

追答

这个反应是等物质的量反应，与浓度无关。

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