关于铜锌原电池的原理。

Question

我的疑问大致如下。
1·把锌棒直接放到稀硫酸中，直接反应。
2·为什么当铜棒和锌棒一起插入稀硫酸中，并用导线连接时，锌的电子会转移到铜上？为什么不能像1中所说的一样反应？电子为什么会闲的没事干沿导线跑到铜那里去？？？

Answer 1

铜锌原电池
原理：铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子
氢原子结合成氢分子从铜片上放出.
负极：锌
正极：铜
两极发生如下反应：（硫酸铜溶液为电解质溶液）
负极：Zn-2e=Zn2+ 氧化反应 失电子
正极：2H+ +2e=H2（气体） 还原反应 得电子
总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

Answer 2

你是不是没有描述清楚阿 如果是以CuSO4和ZnSO4混合溶液作为电解质 的原电池 根本不要盐桥的 我就姑且认为是Cu浸在CuSO4 Zn浸在ZnSO4里的用两个烧杯一根导线 一个盐桥连接的那种吧 做题目做到得 这种比较多
作为金属 都有失电子的趋向 但是Zn更活泼一点 所以Zn作为负极失去电子被氧化了 变成了Zn2+ 电子通过导线 流向正极 也就是Cu 于是Cu2+在正极得到电子 被还原成为Cu 反应之所以能发生是因为有盐桥中的离子伴随着移动 来保持两边正负电荷平衡 且构成了闭合回路
盐桥的话 如果里面的离子都走光了 自然是会失效的 这个反应如果没有盐桥 是根本不可能持续的 最开始会有一点锌被氧化 一点铜被还原 但是后面就会因为电子无法转移导致溶液中正负电荷不平衡而反应不下去了
盐桥在这里起一个传递作用 阴离子流向ZNSO4 阳离子流向CUSO4

Answer 3

就是锌与稀硫酸产生反应，还有就是铜和稀硫酸反应，都是置换反应，生成另外一种物质和氢气

Answer 4

铜、锌两电极，一同浸入稀h2so4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的h+从铜片获得电子，被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。

Answer 5

这就好比河上有一座桥，是趟水过河还是过桥，显然大家都会选择过桥，因为方便快捷啊！