化学平衡常数公式：
（1）由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不能出现固体或纯液体。
稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现于在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现于在表达式中。
（2）表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不同，表达式就不同；可逆反应中，正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。
扩展资料
K值的大小，表示在该温度下达到平衡时，反应进行的程度（反应的限度），K值越大，表明反应进行的程度越大；反之则越小。
可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。反应进行得越完全，平衡常数就越大。
当一个可逆反应到达平衡时，生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂（幂指数为对应物质的化学计量数）或分压力的乘积之间的比值。用浓度计算的平衡常数以KC表示。用分压力计算的平衡常数以KP表示。
在压力（或各物质的浓度）不大时，平衡常数在温度一定的情况下保持不变。从平衡常数的大小，可确定在该温度下可逆反应中的正反应可能达到的程度。
平衡常数不仅在分析化学和物理化学中有重要的理论意义，而且在化学工艺中一项重要的数据，可用以通过计算来确定生产条件。
参考资料来源：百度百科-化学平衡常数
化学平衡常数（K）可以通过反应物和生成物的浓度（或压力）之间的比值来计算。具体计算方法如下：
对于给定的化学反应，列出反应式，并确定反应物和生成物的化学式。
在反应物和生成物中选择一个作为参考物质，并用该物质的摩尔浓度（或压力）除以其系数，得到标准浓度（或标准压力）。如果所选物质的系数为“1”，则标准浓度（或标准压力）即为该物质的摩尔浓度（或压力）。
将反应物和生成物的标准浓度（或标准压力）代入化学平衡常数的公式中，进行计算。需要注意的是，在计算中应该按照反应式中的系数来确定各物质的摩尔浓度（或压力）。
最后，根据计算结果来判断反应的趋势和平衡状态，即当 K > 1 时，反应偏向生成物；当 K < 1 时，反应偏向反应物；当 K = 1 时，反应处于平衡状态。
需要注意的是，化学平衡常数的数值与反应物和生成物的浓度有关，不同温度下反应的平衡常数也会发生变化。因此，在计算化学平衡常数时，需要考虑反应物和生成物的摩尔浓度（或压力）以及反应的温度等因素。